انرژی آزاد گیبس: تفاوت میان نسخه‌ها

'''انرژی آزاد گیبس''' کمیتی [[ترمودینامیک|ترمودینامیکی]]ی است که میزان خودبه‌خود انجام شدن یک [[واکنش]] را نشان می‌دهد. این کمیت با <math>G</math> نمایش داده می‌شود. انجام یک فرآیندفرایند از لحاظ ترمودینامیکی هنگامی امکان‌پذیر است که تغییرات انرژی آزاد گیبس منفی باشد.

اما در اطراف ما بسیاری از واکنش‌ها اتفاق می‌افتند که در آن‌ها سیستم گرما می‌گیرد و انرژی آن افزایش می‌یابد، یعنی تغییرات انتالپی در آن‌ها مثبت است. این گونه واکنش‌ها به علت عامل دوم رخ می‌دهند که آنتروپی نامیده می‌شود و با S نشان داده می‌شود. این عامل نشان‌دهندهٔ میزان بی‌نظمی سیستم است و زمانی مساعد است که انجام واکنش سبب زیادشدن بی‌نظمی در سیستم شود. در فرمول انرژی آزاد گیبس عامل S در T ضرب می‌شود که [[دما|دمای]]ی مطلق (کلوین) گاز است، یعنی اثر عامل بی‌نظمی در دمای بالا بیشتر است.