تفاوت میان نسخه‌های «سدیم»

۵۹ بایت اضافه‌شده ،  ۶ سال پیش
جز
جز (ربات ردهٔ همسنگ (۲۴) +نشانی+املا+مرتب (۸.۸): + رده:سردکننده‌های رآکتور هسته‌ای)
== ویژگیهای مهم ==
 
سدیم در دمای معمولی اتاق انقدر نرم است که با چاقو بریده می‌شود.رنگ سدیم سفید مایل به نقره‌ای است و درهوای آزاد واکنش داده و تیره رنگ می‌شود. سدیم عنصری بسیار واکنش دهنده‌است و از این جهت هرگز به صورت آزاد در طبیعت یافت نمی‌شود. سدیم در آب غوطه ور شده و آن را تجزیه کرده هیدروژن آزاد می‌کند و هیدرواکسید می‌سازد. سدیم در آب فوراً آتش می‌گیرد ولی در آزمایش‌های مربوط به هوای معمولی در دمای زیر ۳۸۸ کلوین آتش نمی‌گیرد.رنگ سدیم در فشار بالا تغییر می‌کند، در فشار ۱/۵ [[بار]] سیاه رنگ، در فشار ۱/۹ [[بار]] به یک ماده قرمز شفاف تبدیل می‌شود و پیش بینی می‌شود برای تبدیل شدن به ماده ای کاملاکاملاً شفاف به فشار ۳ [[بار]] ی نیاز است.[[دگرشکلی]] سدیم در فشار بسیار بالا اتفاق می افتد.
 
== کاربردها ==
== پیدایش ==
 
سدیم در [[ستارگان]] فراوان است و این فراوانی در خطوط طیفی D در نور ستارگان مشهود تر است. سدیم حدوداحدوداً ۲٫۶٪ از پوسته زمین را به خود اختصاص داده‌است که چهارمین عنصر از نظر فراوانی در پوسته زمین و فروانترین فلز [[قلیایی]] است. این عنصر هم اکنون به صورت اقتصادی از عمل برقکافت (الکترولیز) کلرید سدیم تولید می‌شود. این روش ارزان تر از روش برقکافت هیدرواکسید سدیم است. قیمت هر پوند سدیم فلزی حدوداحدوداً ۱۵ تا ۲۰ سنت (در سال ۱۹۹۷) است. ولی هر [[پوند]] سدیم ACS آزمایشگاهی حدوداحدوداً ۳۵ دلار قیمت دارد که از نظر حجمی ارزان‌ترین فلز است.
 
== ترکیبات ==
سدیم کلراید (نمک طعام) محلول در آب است. هر 359 گرم از آن در یک لیتر آب حل می‌شود. اگر محلول آب نمک را [[برقکافت]] (الکترولیز) کنیم از قطب مثبت Cl و از قطب منفی NaOH خارج می‌شود.
 
ترکیبات سدیم که برای صنایع گوناگون بسیار مهم هستند عبارت‌اند از: (NaCl)، خاکستر سود (Na2CO3)، سدیم خوراکی (NaH))CO3), [[سود سوزآور]] (NaOH), Chile saltpeter (Na((NO3), di- and tri-سدیم فسفات,فسفات، sodium thiosulfate (hypo, Na2S))۲O۳ * ۵H2O)، و [[بوره]] (Na۲((B4O۷ * ۱۰H2O).
 
== ایزوتوپها ==
== منابع ==
{{پانویس}}
* برگرفته از [http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D8%B3%D8%AF%DB%8C%D9%85سدیم دانشنامه رشد]. (که خود ترجمه مقاله ویکی انگلیسی است)
{{عناصر شیمیایی}}
{{فلزات قلیایی}}
{{الکترولیز}}
 
[[رده:سدیم]]
[[رده:زیست‌شناسی و داروشناسی عنصرهای شیمیایی]]
[[رده:سردکننده‌های رآکتور هسته‌ای]]
[[رده:عناصر شیمیایی]]
[[رده:عوامل کاهنده]]
۸۹۱٬۱۱۸

ویرایش