معادله نرنست: تفاوت میان نسخهها
محتوای حذفشده محتوای افزودهشده
صفحهٔ جدید: {{جا:ویرایش}} In electrochemistry, the '''Nernst equation''' is an equation which can be used (in conjunction with other information) to determine the equilibrium [[... |
بدون خلاصۀ ویرایش |
||
خط ۱:
{{در دست ویرایش ۲|ماه=ژوئن|روز=۸|سال=۲۰۰۸|چند = 2}}
در [[الکتروشیمی]] '''معادله نرنست معادله ای است که به کمک آن می توان دترمینان کاهش پتانسیل در حالت تعادل و در [[سلول الکتروشیمیایی]] بدست آورد و می توان از روی [[ولتاژ]] ([[نیروی محرکه برقی]]) نیز همین کار را انجام داد. این نام به افتخار سازنده این فرمول به نام [[والتر نرنست]] است.
دو فرمول نهایی (باطری نیمه, باطری پر) :
:<math>
E_{red} = E^0_{red} - \frac{RT}{zF} \ln\frac{a_{\mbox{Red}}}{a_{\mbox{Ox}}}
سطر ۱۰ ⟵ ۸:
E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{RT}{zF} \ln Q
</math> (total cell potential)
که
*<math>E_{red}</math> is the half-cell [[reduction potential]]
*<math>E^0_{red}</math> is the [[standard electrode potential|''standard'' half-cell reduction potential]]
سطر ۱۸۱ ⟵ ۱۷۹:
At very low concentrations of the potential determining ions, the potential predicted by Nernst equation tends to ±infinity. This is physically meaningless because, under such conditions, the exchange current density becomes very low, and then other effects tend to take control of the electrochemical behavior of the system.
==جستارهیا وابسته==
*[[
*[[باطری گالوانیک]]
*[[
==پیوند به بیرون==
* [http://www.nernstgoldman.physiology.arizona.edu/ Nernst/Goldman Equation Simulator]
* [http://thevirtualheart.org/GHKindex.html Interactive Nernst/Goldman Java Applet]
[[رده:الکتروشیمی]]
[[ca:Equació de Nernst]]
|