معادله نرنست: تفاوت میان نسخه‌ها

در [[الکتروشیمی]] '''معادله نرنست''' معادله ای است که به کمک آن می توان دترمینان کاهش پتانسیل در حالت تعادل و در [[سلول الکتروشیمیایی]] بدست آورد و می توان از روی [[ولتاژ]] ([[نیروی محرکه برقی]]) نیز همین کار را انجام داد. این نام به افتخار سازنده این فرمول به نام [[والتر نرنست]] است.

*<math>E_{red}</math> is the half-cell [[reductionپتانسیل potentialاحیا]] باطری نیمه

*<math>E^0_{red}</math> is the [[standardپتانسیل electrodeالکتریکی potentialاستاندارد|''standardاستاندارد'' halfباطری-cellنیمه reductionپتانسیل potentialکاهشی]]

*<math>E_{cell}</math> isپتانسیل the cell potentialباطری ([[electromotiveنیروی محرکه forceالکتریکی]])

*<math>E^0_{cell}</math> isپتانسیل the ''standard'' cell potentialاستاندارد

*''R'' is the [[universalثابت gasعمومی constantگازها]] (8.314472 J&nbsp;K^-1&nbsp;mol^-1)

*''T'' isدمای the [[absolute temperature]]مطلق. (''T''_K = 273.15 + ''T''_°C.)

*''a'' areمیزان theفعالیت chemical [[activity (chemistry)|activities]] for the reduced and oxidized species respectivelyشیمیایی. <math>a_X = \gamma_X[X]</math> where <math>\gamma_X</math>ضریب is the [[activity coefficient]] of speciesفعالیت X. (Since activity coefficients tends to unity at low concentrations, activities in the Nernst equation are frequently replaced by simple concentrations.)

*''F'' is the [[Faradayثابت constantفارادی]] (the magnitude of the charge per mole of electrons), equal to 9.6485309×10⁴ C&nbsp;mol^-1

Atدر room temperatureدمای اتاق(25 °C), <i>RT/F</i> mayبرای beپایانه‌ها treated like a constant and replaced byثابت 25.679&nbsp;mV forمی توان جایگزین cellsنمود.