اتیلن: تفاوت میان نسخه‌ها

محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
جز Bot: Removing Link FA template
MahdiBot (بحث | مشارکت‌ها)
جز ربات ردهٔ همسنگ (۲۶) +املا+مرتب+تمیز (۸.۸): + رده:صنایع پتروشیمی
خط ۲:
| verifiedrevid = 477167214
| ImageFile = Ethylene-CRC-MW-dimensions-2D.png
| ImageSize = 160px
| ImageFileL1 = Ethylene-CRC-MW-3D-balls.png
| ImageSizeL1 = 120px
| ImageFileR1 = Ethylene-3D-vdW.png
| ImageSizeR1 = 120px
| IUPACName = Ethene
| OtherNames =
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
خط ۳۱:
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 6085
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = {{chem|C|2|H|4}}
خط ۴۰:
| BoilingPt = −103.7 °C (169.5 K, -154.7 °F)
| Solubility = 3.5&nbsp;mg/100 mL (17&nbsp;°C){{Citation needed|date=May 2011}} ; 2.9&nbsp;mg/L<ref name="neilands">Нейланд О. Я. Органическая химия: Учебник для хим. спец. вузов.— Москва: Высшая школа, 1990.— с. 128</ref>
| Solubility1 = 4.22&nbsp;mg/L<ref name="neilands" />
| Solvent1 = ethanol
| Solubility2 = good<ref name="neilands" />
| Solvent2 = diethyl ether
| pKa = 44
| CriticalPt = 282.4 K (9.2&nbsp;°C)<br />{{سخ}}at 5.04 MPa (50 atm)
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| MolShape = D<sub>2h</sub>
| Dipole = zero
}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = +52.47 kJ/mol
خط ۵۶:
| Entropy = 219.32 J K<sup>−1</sup>·mol<sup>−1</sup>
| HeatCapacity =
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| EUIndex =
خط ۶۸:
| FlashPt = -136&nbsp;°C
| Autoignition = 542.8&nbsp;°C
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherFunctn =
| Function =
| OtherCpds = [[اتان]]<br />{{سخ}}[[استیلن]]
}}
}}
 
خط ۸۱:
 
== تاریخچه ==
 
در سال 1795، اتیلن را گاز [[اولفین]] می‌نامیدند. اولین سنتز ترکیبات اتیلن (دی کلرو اتان) در سال 1795 توسط شیمیدان هلندی انجام شد. در اواسط قرن 19 به علت اینکه C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> یک [[هیدروژن]] از C<sub>2</sub>H<sub>5</sub> اتیل کم داشت، پسوندهای ene (از ریشه یونانی) به آخر اتیل اضافه کرده و از آن به بعد گاز اولفین را اتیلن می‌نامند. تا سال 1852 در متون علمی واژه اتیلن استفاده می‌شد.
 
خط ۸۸:
 
== روشهای تولید ==
 
اتیلن در صنایع [[پتروشیمی]] با روش [[کراکینگ]] با بخار آب تولید می‌شود. در این فرآیندفرایند هیدروکربنهای گازی و محلولهای سبک هیدروکربن حاصل از نفت به مدت بسیار کوتاه در دمای 950 - 750 درجه سانتی‌گراد حرارت داده می‌شوند. عموماً در این واکنش هیدروکربنهای بزرگ به هیدروکربنهای کوچک شکسته شده، هیدروکربنهای [[اشباع]] با از دست دادن [[هیدروژن]] به هیدروکربنهای غیر اشباع تبدیل می‌شوند.
 
محصول این واکنش مخلوطی از انواع هیدروکربنهاست که اتیلن عمده‌ترین آن می‌باشد. مخلوط را به‌وسیله متراکم سازی و تقطیر جز به جز جداسازی می‌کنند. روشهای دیگر، هیدروژن‌دار کردن استیلن با استفاده از کاتالیزور و آبگیری از اتانول می‌باشد.
 
== واکنشهای شیمیایی مربوطه ==
 
آلکنها به علت داشتن پیوند دوگانه در [[واکنشهای افزایشی]] شرکت می‌کنند. [[هالوژن|هالوژنها]]ها با اتیلن واکنش داده و تولید [[هالو اتان]] می‌کند. با افزودن آب به پیوند دوگانه [[اتانول]] تولید می‌شود، اما سرعت واکنش بدون حضور [[کاتالیزگر]] پایین می‌باشد. در حضور کاتالیزگرهای فلزی نظیر [[پلاتین]]، [[نیکل]] و ... و فشار بالا، اتیلن، هیدروژن‌دار شده، به اتان تبدیل می‌شود. اتیلن در حضور پراسیدها به اتواکسید که یک ترکیب حلقوی است تبدیل می‌شود. اتیلن در حضور رادیکالهایی که واکنش بسپارش را آغاز می‌کنند، به پلی اتیلن [[پلیمریزه]] می‌شود.
 
== کاربردها ==
 
اتیلن ماده اولیه مهم برای تولید بسیاری از ترکیبات آلی پر مصرف در صنعت بشمار می‌رود. اتیلن به صورت گسترده در صنعت [[پلاستیک]] مورد استفاده قرار می‌گیرد. اتیلن با [[پلیمریزه]] شدن، [[پلی اتیلن]] را تولید می‌کند که یک پلاستیک بسیار مهم است. با تکرار شدن، پیش ماده پلی وینیل کلرید (PVC) را تولید می‌کند. با ترکیب شدن، [[بنزن]]، [[اتیل بنزن]] ایجاد می‌کند که ماده اصلی [[پلی استر]] می‌باشد.
 
اتیلن، نوعی [[هورمون]] گیاهی است که باعث رسیدن [[میوه]]‌ها، باز شدنبازشدن [[شکوفه]]‌ها و [[گلها]] و همچنین ریزش برگها در [[پاییز]] می‌شود. به دلیل این خاصیت در کشاورزی مورد استفاده قرار می‌گیرد. برای جلوگیری از خراب شدن میوه‌هایی مانند سیب، گلابی و موز، در حمل و نقل یا انبار، آنها را کمی نارس می‌چینند و قبل از وارد کردن به بازار، تحت تأثیر اتیلن قرار می‌دهند تا رسیده شود.
 
== نحوه شناسایی ==
 
اتیلن، رنگ قهوه‌ای محلول برم در [[تتراکلرید کربن]] را بی‌رنگ می‌کند و رنگ بنفش محلول سرد و رقیق [[پرمنگنات پتاسیم]] را از بین می‌برد و در نتیجه واکنش رسوبات قهوه‌ای MnO<sub>2</sub> حاصل می‌شود. در [[اسید سولفوریک]] سردو غلیظ حل می‌شود.
== منابع ==
{{پانویس}}
<references />
{{انبارویکی‌انبار-رده|Ethylene}}
 
{{انبار-رده|Ethylene}}
 
[[رده:آلکن‌ها]]
سطر ۱۱۵ ⟵ ۱۱۴:
[[رده:تکپار]]
[[رده:شیمی آلی]]
[[رده:صنایع پتروشیمی]]
[[رده:هورمون‌های گیاهی]]
[[رده:هیدروکربن‌ها]]