سزیم نخستین عنصری است که با تجزیه طیفی کشف شد. از گروه [[فلزهای قلیایی]] است که در گروه IA و در دوره ششم جدول تناوبی جای دارد. دارای عدد اتمی ۵۵، جرم اتمی ۱۳۲.۹۰۵۵،۱۳۲٫۹۰۵۵، ظرفیت ۱ است و تنها ایزوتوپ پایدار آن سزیم133سزیم۱۳۳ است.
== مشخصات ==
فلزی است با جلای نقره‌ای که در جزیی بالاتر از دمای اتاق [[مایع]] می‌شود. در زیر نقطه ذوب، [[جامد]] و نرم است،بهاست، به شدت فعال است. آب را تجزیه می‌کند و [[هیدروژن]] آزاد می‌کند که بلافاصله آتش می‌گیرد. همچنین با [[اکسیژن]]، [[هالوژن‌ها]]، [[گوگرد]] و [[فسفر]] به شدت واکنش می‌دهد که این واکنش با احتراق خود به خود همراه است. جرم حجمی آن ۱.۹۰،۱٫۹۰، نقطه ذوب ۲۸، نقطه جوش ۷۰۵ درجه سانتی گراد، سختی مو ۰.۲۰٫۲ است. سزیوم از لحاظ [[نیروی محرکه]] برقی در بالاترین وضع قرار دارد، همچنین پایینترین نقطه ذوب را در میان فلزهای قلیایی داراست. در [[اسید|اسید ها]]ها و [[الکل]] محلول است. دارای سمیتی ضعیف و شعله ایشعله‌ای بنفش است.
== احتیاط ==
انفجار و آتش سوزیآتش‌سوزی خطرناکی را سبب می‌شود. در هوای مرطوب خود به خود آتش می‌گیرد، در تماس با [[گوگرد]] یا [[فسفر]] احتمال انفجار می‌رود، با مواد اکسید کننده به شدت واکنش می‌دهد، در تماس با پوست سوختگی ایجاد می‌کند
== طرز تهیه ==
ترکیبهای ان در طبیعت به ندرت یافت می‌شود. آن را از احیای ترموشیمیایی کلرید سزیوم با [[کلسیم]] یا به کمک [[الکترولیز]] [[سیانید سزیوم]] مذاب به دست می‌آورند. کانی اصلی آن [[پولوسیت]] است.
== کاربرد ==
در پیلهای فتوالکتریک، در لوله‌های خلاخلأ به عنوان گاز ربا، در [[ساعت اتمی|ساعتهای اتمی]]، واکنشهای ترموشیمی، سوخت موشکها، کاربرد دارد. درچشمه‌های الکترونی به عنوان یک ماده الکترون دهنده به کار می ورد. در شیمی صنعتی به عنوان کاتالیزور از آن بهره می‌گیرند.
== نکته ==
در تعریف جهانی ثانیه آمده است: ((«به مدت زمانی ثانیه می‌گویند که یک اتم سزیوم برانگیخته ۱۳۳ – ۹،۱۹۲،۶۳۱،۷۷۰۹٬۱۹۲٬۶۳۱٬۷۷۰ بار نوسان کند))»<ref>کتاب فیزیک هالیدیهالیدی، ،تعریفتعریف ثانیه، پیوست ۱۰</ref>
