قلیا: تفاوت میان نسخه‌ها

تمام مواد قلیایی در برخورد با [[اسید|اسیدها]] از خود واکنش نشان می‌دهند؛ همه آنها وقتی در آب حل می‌شوند به شکل یون هیدروکسید در می‌آیند. در واقع فهم صحیح باز ها احتیاج به درک اسیدها دارد.البته برای توضیح سازو کار این دو ماده نطریه های زیادی مطرح شده است که نظریه لوویس شیمیدان معروف آمریکایی از مهمترین آنهاست . از دیگر تعریف های ماده قلیایی باید به اینها اشاره کرد: ماده شامل گروه OH ،گیرنده، گیرنده الکترون (اسید:در حالی که اسیدها دهنده الکترون هستند)،گیرنده، گیرنده پیوند داتیو و ... .
برای مثال

H2O+H2O ----> H3O+OH

که در آناین واکنش، ملکول آبی که به H۳O مثبت تبدیل شدهشده، اسید و دیگری باز است البته این واکنش بیشتر جنبه نظری دارد تا جنبه عملی و در واقع بیانگر خواص اسیدی و بازی آب است.

سدیم هیدروکسید سود سوز آور NaOH

پتاسیم هیدروکسید پتاس KOH

منیزیم هیدروکسید شیر منیزیمنیزیم 2(Mg(OH

آلومینیوم هیدروکسید شربت معده 3(Al(OH

کلسیم هیدروکسید آب آهک 2(Ca(OH

كربنات سديم نمك قليا Na2Co3

بيبی كربنات سديم جوش شيرين NaHCo3