پیوند شیمیایی: تفاوت میان نسخه‌ها

محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
بدون خلاصۀ ویرایش
برچسب‌ها: ویرایش همراه ویرایش از وبگاه همراه
جز تمیزکاری، + ماژول ابرابزار با استفاده از AWB
خط ۱:
'''پیوند شیمیایی''' به نیروهایی که [[اتم|اتم‌ها]]‌ها یا [[مولکول|مولکول‌ها]]‌ها را کنار هم نگه می‌دارد گفته می‌شود و بر دو دسته‌اند:
# پیوندهای میان اتمی: [[پیوند کووالانسی]] - [[پیوند الکترووالانسی]] ([[پیوند یونی]]) - [[پیوند داتیو]] - [[پیوند فلزی]]
# پیوندهای میان مولکولی: [[نیروی لاندن]] - [[نیروی واندروالسی]] - [[پیوند هیدروژنی]]
 
این پیوندها می‌تواند بین دو اتم یکسان یا دو اتم متفاوت باشد که در حالت اول مولکول را [[هم هسته]] و در حالت دوم آن را [[ناهم هسته]] می‌نامند. [[قدرت پیوند]] شیمیایی را [[الکترونگاتیوی]] (یا الکترونگاتیویته) تعیین می‌کند. تعداد پیوندهای شیمیایی در مولکول‌های مختلف متفاوت است و از یک پیوند در مولکول‌های ساده دو اتمی تا پیوندهای بسیار در [[ماکرومولکول|ماکرومولکول‌ها]]‌ها را شامل می‌شود.<ref>[http://www.americanscientist.org/ American Scientist Online<!-- عنوان تصحیح شده توسط ربات -->]</ref><ref>{{چپچین}}
* Peter Atkins and Julio de Paula, ''Physical chemistry'', W. H. Freeman; ۸th8th edition, U.S.A, 2006. ISBN 0-7167-8759-8
</ref><ref>{{چپچین}}
* Peter Atkins and Julio de Paula, ''Physical chemistry'', W. H. Freeman; ۸th edition, U.S.A, 2006. ISBN 0-7167-8759-8
 
== پیوند کووالانسی ==
سطر ۱۳ ⟵ ۱۲:
== پیوند یونی ==
{{اصلی|پیوند یونی}}
پیوند یونی با انتقال الکترون همراه است یعنی یکی از اتم‌های واکنش دهنده یک یا چند الکترون از دست می‌دهد و اتم دیگر یک یا چند الکترون می‌گیرد.می‌گیرد؛ و پيوندپیوند يوني،یونی، قويترقویتر از پيوندپیوند هيدروژنيهیدروژنی و واندروالسيواندروالسی است.
 
== پیوند داتیو ==
{{اصلی|پیوند داتیو}}
به پیوند شیمیایی که در آن مانند کووالانسی یک جفت الکترون به اشتراک گذاشته شود اما هردو الکترون توسط یکی از اتم‌ها تامینتأمین شود، پیوند کووالانسی یک طرفه یا پیوند داتیو می‌گویند.
 
== پیوند فلزی ==
{{اصلی|پیوند فلزی}}
پیوندی که بین اتم هایاتم‌های فلز اتفاق می افتدمی‌افتد را پیوند فلزی گویند. همان طورهمان‌طور که قبلاقبلاً گفته شد، جامد هایجامدهای یونی به صورت مذداب و محلول رسانای جریان التریکی هستند ولی به صورت جامد نمی باشندنمی‌باشند. جامد هایجامدهای فلزی در حالت جامد نیز رسانای جریان الکتریسیته اند،الکتریسیته‌اند، پیوند بین اتم هایاتم‌های جامد نه از نوع یونی و نه از نوع کووالانسی است. این پیوند را که به علت وجود الکترونالکترون‌های های ازادآزاد و جاذبه یجاذبهٔ بین این الکترون هاالکترون‌ها با اتم هایاتم‌های جامد مباشد، پیوند فلزی می نامندمی‌نامند.
 
== نیروی لاندن ==
سطر ۲۹ ⟵ ۲۸:
== نیروی واندروالسی ==
{{اصلی|نیروی واندروالسی}}
1)بین مولکول هایمولکول‌های دو قطبی-دوقطبی=متانول و کلروفورم
2)بین مولکول هایمولکول‌های ناقطبی تشکیل دو قطبی القایی=هگزان و اکتان
3)یون-دو قطبی=سدیم با آب
4)قطبی-ناقطبی=ید در اتانول
سطر ۳۷ ⟵ ۳۶:
== پیوند هیدروژنی ==
{{اصلی|پیوند هیدروژنی}}
بین مولکول هاییمولکول‌هایی که HبینF,O,Nوجود داشته باشد مثل آب و اتانول
 
== پیوند نوسانی ==
در ژانویه ۲۰۱۵ (بهمن ۱۳۹۳) پژوهشگران [[کانادا]]یی پیوند جدیدی را کشف کردند که پیوند نوسانی یا ارتعاشی<ref>vibrational bond</ref> نامیده می‌شود.
معمولامعمولاً بین دو اتم بزرگ مثل [[برم]] و یک اتم کوچک مثل [[هیدروژن]] برقرار می شودمی‌شود.<ref>ScienceAlert [http://www.sciencealert.com/new-type-of-chemical-bond-discovered New type of chemical bond discovered] Source: Scientific American</ref>
 
== پانویس ==
سطر ۴۷ ⟵ ۴۶:
 
== منابع ==
* کتاب مبانی شیمی نوشته باهره عربشاهی صفحه۵۳صفحهٔ ۵۳
 
== جستارهای وابسته ==