تفاوت میان نسخه‌های «قانون آووگادرو»

تمیزکاری، + ویرایش با ماژول ابرابزار با استفاده از AWB
جز (ویرایش 5.113.142.130 (بحث) به آخرین تغییری که علیرضا انجام داده بود واگردانده شد)
(تمیزکاری، + ویرایش با ماژول ابرابزار با استفاده از AWB)
'''قانون آووگادرو''' (گاهی با نام '''فرض آووگادرو''' یا '''اصل آووگادرو''') یک [[قانون گاز|قانون میان گازها]] است که برای بزرگداشت [[آمدئو آواگادروو]] به نام او نام گذاری شده‌است.<ref>{{cite journal | first = Amadeo | last = Avogadro | authorlink = Amadeo Avogadro | title = Essai d'une maniere de determiner les masses relatives des molecules elementaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons | journal = Journal de Physique | year = 1810 | volume = 73 | pages = 58–7۶}} [http://web.lemoyne.edu/~giunta/avogadro.html English translation].</ref> در سال ۱۸۱۱، این دانشمند فرض کرد که دو نمونه از [[گاز ایده آلایده‌آل|گاز کامل]] که دارای [[فشار]]، [[دما]] و [[حجم]] یکسان اند، تعداد [[مولکول|مولکول‌های]]‌های یکسان نیز دارند. از این قانون می‌توان نتیجه گرفت که تعداد مولکول‌ها یا اتم‌ها در یک نمونه از گاز کامل به [[جرم مولی]] آن گاز وابسته نیست.
 
برای روشن ترروشن‌تر شدن مطلب: دو نمونه که یکی دارای گاز [[نیتروژن]] است و دیگری [[هیدروژن]]، به شرطی که دما و فشار برابر داشته باشند، تعداد مولکول برابر نیز دارند البته گاز باید رفتار گاز کامل را داشته باشد. گازهایی که در دسترس اند هیچ‌یک کامل نیستند برای همین در این قانون کمی تقریب وجود دارد با این حال همچنان مفید است و اعتبار کافی را دارد.
 
== بیان ریاضی ==
:''n'' [[مقدار ماده|مقدار مادهٔ]] گاز.
:''k'' یک [[ثابت فیزیکی|عدد ثابت]] می‌باشد.
مهم ترینمهم‌ترین حرفی که در قانون آووگادرو زده می‌شود این است که مقدار عدد ثابت برای تمامی گازها یکسان است و به آن [[ثابت عمومی گازها]] گفته می‌شود و این به این معنی است که:
::<math>\frac{p_1\cdot V_1}{T_1\cdot n_1}=\frac{p_2\cdot V_2}{T_2 \cdot n_2} = constant</math>
که:
::<math>V_{\rm m} = \frac{V}{n} = \frac{RT}{p} = \frac{(8.314 \mathrm{ J} \mathrm{ mol}^{-1} \mathrm{ K}^{-1})(273.15 \mathrm{ K})}{101.325 \mathrm{ kPa}} = 22.41 \mathrm{ dm}^3 \mathrm{ mol}^{-1}</math>
 
== منبعمنابع ==
{{پانویس|چپ‌چین=بله}}
{{پانویس}}
{{پایان چپ‌چین}}
 
== جستارهای وابسته ==
۱۶٬۲۹۶

ویرایش