تعادل شیمیایی: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
ترجمه نادرست |
|||
خط ۳:
از دیدگاه [[ترمودینامیک]]ی تغییرات [[انرژی آزاد گیبس]] واکنش در تعادل شیمیایی صفر است. کاهش سطح [[انرژی]] و افزایش [[انتروپی]] (بی‌نظمی) آن را در دو جهت رفت (مستقیم) و برگشت (معکوس) به طور همزمان پیش می‌برند.
در تعادل‌های شیمیایی
== ثابت تعادل یک واکنش شیمیایی ==
ثابت تعادل یک واکنش با قرار دادن [[غلظت‌مولی]] یا مولاریته گونه‌های یک واکنش، تقریبی از ثابت تعادلی آن واکنش با قرار دادن فعالیت شیمیایی
ثابت تعادل به غلظت مواد شرکت کننده در تعادل و
اگر ثابت تعادل بسیار کوچک باشد (کمتر از ۱۰ به توان ۱۰-) آنگاه واکنش عملاً
اگر این عدد کوچک باشد (کمتر از یک) تعادل در سمت چپ است. یعنی مقدار بسیار کمی از واکنش دهنده‌ها به فراورده تبدیل می‌شوند.
اگر بسیار بزرگ باشد یعنی واکنش کامل است.
خط ۲۳:
== پانویس ==
{{پانویس|چپ‌چین=بله}}
== منابع ==
| |||