قانون اول ترمودینامیک: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
Fatranslator (بحث | مشارکت‌ها) جز اصلاح پیوند> دیفرانسیل > دیفرانسیل (ریاضیات) (به درخواست کاربر:Yamaha5) دلیل:وپ:داپ |
Yamaha5Bot (بحث | مشارکت‌ها) تمیزکاری با ویرایشگر خودکار فارسی |
||
خط ۲۲:
:<math>\delta</math> نماد [[دیفرانسیل (ریاضیات)|دیفرانسیل]] است.
در واقع تعریف قانون اول چنین است:
اگر به سیستمی گرما داده شود
تاریخچه
خط ۴۵:
اشتراک اولیه دربارهٔ مفهوم حرارت مفاهیمی ازقبیل دمای تجربی و تعادل گرمایی بود.
این چارچوب یک مفهوم و فرض کلی نیست دربارهٔ انرژی،
اما به عنوان مشتق شده
توسط یک نویسنده این چارچوب به رویکرد "ترمودینامیکی" نامیده شده است.
(۵) اولین بیانیه صریح و روشن از قانون اول ترمودینامیک،
خط ۷۱:
در سال ۱۹۰۷، جورج اچ برایان نوشت: در مورد سیستم‌های که در بینشان انتقال ماده وجود ندارد (سیستم بسته).
تعریف: هنگامی که انرژی جریان میابد از یک سیستم
در غیر این صورت نسبت به عملکرد کار مکانیکی، بنابراین انرژی انتقال یافته می‌شود گرما. "(۹)
تا حد زیادی از طریق نفوذ ماکس بورن، (۱۰) در قرن بیستم،
خط ۱۵۰:
کار و گرما عباراتی هستند که برای فرآیندهای فیزیکی واقعی عرضه می‌شوند ویا حذف از انرژی هستند،
در حالی که U انرژی داخلی انتزاع ریاضی نگه می‌دارد که حساب از تبادل انرژی است که گریبانگیر سیستم است. بنابراین گرما Q به معنی "آن مقدار از انرژی اضافه
به جای مراجعه به شکلی از انرژی در سیستم. به همین ترتیب، پارامتر انرژی کار W به معنی "آن مقدار از انرژی به دست آورده شده
انرژی داخلی یک ویژگی از سیستم است در حالی که کار انجام شده و گرمای عرضه شده ویژگی سیستم نیستند.نتیجه قابل توجهی از این تمایز این است که با توجه به انرژی داخلی ΔU تغییر انرژی داخلی در اصل زابطه بین کار وگرما وترکیب شدن این دو ومچنین تأثیراتی که برهم می‌گذارند را نشان می‌دهد.
خط ۱۶۶:
== منابع ==
{{پانویس}}
[[رده:ترمودینامیک]]
[[رده:قانون‌های پایستگی]]
| |||