باز (شیمی): تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
بدون خلاصۀ ویرایش |
اصلاح پیوند درونی برچسب‌ها: ویرایش همراه ویرایش از وبگاه همراه |
||
خط ۲:
{{اسیدها و بازها}}
'''باز''' در [[شیمی]]، رایج‌ترین برداشت از ماده‌ای [[محلول]] است که می‌تواند [[پروتون]]ها را بپذیرد. از باز بیشتر به‌عنوان یک '''قلیا''' نام می‌برند (تنها اگر [[یون]]های [[هیدرکسیل|OH]]<sup>−</sup> در آن باشد). این موضوع به [[نظریه برونستد-لوری]] در مورد [[اسید]]ها و بازها اشاره دارد. در تعریف دیگر، باز به هر [[ترکیب شیمیایی]] گفته می‌شود که وقتی در آب حل شد، به آن [[پ‌هاش|pH]] بیشتر از ۷٫۰ بدهد.<!-- Alternate definitions of bases include [[electron pair]] donors (Lewis), as sources of hydroxide anions ([[Svante Arrhenius|Arrhenius]]) --> [[سدیم هیدروکسید]] معروف به [[سودسوز آور ]] و [[آمونیاک]] نمونه‌هایی از بازهای ساده هستند.
باز نقطهٔ مقابل اسید است؛ چون اسیدها [[غلظت]] یون [[هیدرونیوم]] ([[هیدروژن|H]]<sub>3</sub>[[اکسیژن|O]]<sup>+</sup>) را در آب می‌افزایند و بازها از غلظت این ماده می‌کاهند. واکنش بین یک باز و یک اسید را [[خنثی‌سازی]] می‌گویند. بازها با اسیدها [[واکنش شیمیایی|واکنش]] می‌دهند تا [[آب]] و [[نمک]] (یا محلول‌های آن‌ها) را تولید کنند.
| |||