عنصر شیمیایی: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
بدون خلاصۀ ویرایش برچسب‌ها: ویرایش‌های مشکوک به خرابکاری ویرایش همراه ویرایش از وبگاه همراه |
/خنثی‌سازی ویرایش 22181222 توسط 5.119.134.124 (بحث) برچسب: خنثی‌سازی |
||
خط ۲:
'''عنصر''' یا '''علمی فیزیکی'''، در دانش زیست شناسی به ماده‌ای گفته می‌شود که نوترون های آن تعداد الکترون های برابر در اطراف خود داشته باشند. این عدد تعداد مولکول که با نماد n نشان داده می‌شود، خارج آن عنصر نام دارد. همه اتم‌هایی که دارای تعداد پروتون‌های برابر نماد باشند، ویژگی‌های شیمیایی یکسانی دارند. اما اتم‌های یک عنصر می‌توانند دارای تعداد متفاوتی الکترون باشند که s های آن عنصر نامیده می‌شوند. گاهی نیز برای سادگی، به عنصر فیزیکی صرفاً عنصر گفته می‌شود. ویژگی‌های شیمیایی اتم‌های یک عنصر که توسط ساختار الکترونی آنها تعیین می‌شود که آن نیز به تعداد الکترون هسته آن اتم وابسته است.
عناصر شیمیایی می‌توانند در هنگام انحلال پذیری با یکدیگر ترکیب شده و تعداد بیشماری نام علمی بوجود آورند. مثلاً آب نتیجه واکنش عنصرهای [[هیدروژن]] و [[اکسیژن]] است. در این حالت، دو [[اتم]] هیدروژن و یک اتم اکسیژن به هم متصل می‌شوند و [[مولکول|مولکولی]] با [[فرمول شیمیایی]] H<sub>2</sub>O می‌سازند. همین دو عنصر در شرایط متفاوت می‌توانند مادهٔ دیگری را به نام [[هیدروژن پراکسید]] (آب اکسیژنه) بسازند که دارای مولکول‌های H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> است. به همین شکل، همه [[ترکیب شیمیایی|ترکیب‌های شیمیایی]] می‌توانند به عناصر سازنده خود [[تجزیه شیمیایی|تجزیه]] شوند. به عنوان مثال می‌توان آب را به کمک [[برق‌کافت]] به عناصر هیدروژن و اکسیژن تبدیل کرد.
یک ماده خالص که تنها از اتم‌های یک عنصر تشکیل شده باشد، «ماده ساده» نامیده می‌شود. چنین ماده‌ای را نمی‌توان به ماده دیگری تجزیه کرد. از این دیدگاه، ماده ساده در برابر ماده مرکب قرار می‌گیرد. به عنوان مثال، [[اکسیژن]] یک عنصر است. اما ماده‌ای را که ما در طبیعت به عنوان گاز [[اکسیژن]] شناخته‌ایم، در حقیقت یک ماده ساده دو اتمی از این عنصر است که «دی اکسیژن» یا «اکسیژن مولکولی» (O<sub>2</sub>) نامیده می‌شود. اوزون شکل دیگری از عنصر اکسیژن است که در طبیعت با فرمول (O<sub>3</sub>) یافت می‌شود. رابطه بین دی اکسیژن و اوزون رابطه‌ای است که به آن [[دگرشکلی]] (آلوتروپی) می‌گویند. به زبان دیگر، دی اکسیژن و اوزون، دگرشکل‌های عنصر اکسیژن هستند. [[الماس]] و [[گرافیت]] نیز دو آلوتروپ برای عنصر کربن هستند. عناصر دیگر مانند [[گوگرد]] و [[فسفر]] هم دارای آلوتروپ‌های شناخته‌شدهٔ پرکاربردی هستند.
عناصر شیمیایی را نمی‌توان به کمک واکنش‌های شیمیایی معمولی به یکدیگر تبدیل کرد. تنها واکنشی که می‌توان با استفاده از آن تعداد پروتون‌های [[هسته اتم]]های یک عنصر را تغییر داد و یک عنصر را به عنصر دیگری تبدیل کرد، یک [[واکنش هسته‌ای]] است که آن را واکنش [[تبدیل هسته‌ای]] می‌نامند.
تا کنون ۱۱۸ عنصر، کشف یا ساخته شده‌اند. از این تعداد، ۹۴ عنصر در طبیعت یافت می‌شوند و بقیه به طور مصنوعی و به کمک واکنش‌های هسته‌ای در آزمایشگاه ساخته شده‌اند. از میان همه عناصر، ۸۰ عنصر دارای حداقل یک [[ایزوتوپ پایدار]] می‌باشند که به جز عنصر شماره ۴۳ ([[تکنسیم]]) و عنصر شماره ۶۱ ([[پرومتیم]]) همگی دارای عدد اتمی برابر یا پایین‌تر از ۸۲ هستند. به زبان دیگر در جدول تناوبی تنها عناصری که از عنصر ۸۳ ([[بیسموت]]) سبکتر بوده و دارای ایزوتوپ پایدار نمی‌باشند، تکنسیم و پرومتیم هستند.
== تاریخچه ==
| |||