عنصر شیمیایی: تفاوت میان نسخهها
محتوای حذفشده محتوای افزودهشده
FreshmanBot (بحث | مشارکتها) جز اصلاح فاصله مجازی + اصلاح نویسه، replaced: ها ← ها (5)، های ← های (11)، هایی ← هایی با ویرایشگر خودکار فارسی |
FreshmanBot (بحث | مشارکتها) جز replaced: می باشد ← میباشد ، ه اند. ← هاند. (2)، ه اند ← هاند (3)، بوده است ← بودهاست، می شود ← میشود (2)، تقر با ویرایشگر خودکار فارسی |
||
خط ۱:
[[پرونده:Periodic table fa.svg|بندانگشتی|500px|چپ|جدول تناوبی عناصر]]
''عنصر'' یا '''اِلِمان شیمیایی'''، در دانش [[شیمی]] به مادهای گفته میشود که [[اتم]]های آن از تعداد [[پروتون]]های برابری در [[هسته اتم|هستهی]] خود برخوردار باشند.<ref>{{یادکرد کتاب|نشانی=http://goldbook.iupac.org/C01022.html|عنوان=chemical element|نام خانوادگی=Chemistry|نام=International Union of Pure and Applied|ناشر=IUPAC|شابک=0967855098|مکان=Research Triagle Park, NC|زبان=en|doi=10.1351/goldbook.c01022}}</ref> این عدد (تعداد پروتونها) که با نماد Z نشان داده میشود، [[عدد اتمی]] آن عنصر نام دارد. همه اتمهایی که دارای تعداد پروتونهای برابر (عدد اتمی برابر) باشند، ویژگیهای شیمیایی یکسانی دارند. اما اتمهای یک عنصر میتوانند دارای تعداد متفاوتی [[نوترون]] باشند که [[ایزوتوپ]]های آن عنصر نامیده میشوند. گاهی نیز برای سادگی، به عنصر شیمیایی صرفاً عنصر گفته میشود. ویژگیهای شیمیایی اتمهای یک عنصر که توسط ساختار الکترونی آنها تعیین میشود که آن نیز به تعداد پروتونهای هسته آن اتم وابسته است.در بیان کلی مفهوم عنصر به ویژگی یک اتم گفته
عناصر شیمیایی میتوانند در هنگام [[واکنش شیمیایی]] با یکدیگر ترکیب شده و تعداد بیشماری [[ترکیب شیمیایی|ماده شیمیایی]] بوجود آورند. مثلاً آب نتیجه واکنش عنصرهای [[هیدروژن]] و [[اکسیژن]] است. در این حالت، دو [[اتم]] هیدروژن و یک اتم اکسیژن به هم متصل میشوند و [[مولکول|مولکولی]] با [[فرمول شیمیایی]] H<sub>2</sub>O میسازند. همین دو عنصر در شرایط متفاوت میتوانند مادهٔ دیگری را به نام [[هیدروژن پراکسید]] (آب اکسیژنه) بسازند که دارای مولکولهای H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> است. به همین شکل، همه [[ترکیب شیمیایی|ترکیبهای شیمیایی]] میتوانند به عناصر سازنده خود [[تجزیه شیمیایی|تجزیه]] شوند. به عنوان مثال میتوان آب را به کمک [[برقکافت]] به عناصر هیدروژن و اکسیژن تبدیل کرد.
یک ماده خالص که تنها از اتمهای یک عنصر تشکیل شده باشد، «ماده ساده» نامیده میشود. چنین مادهای را نمیتوان به ماده دیگری تجزیه کرد. از این دیدگاه، ماده ساده در برابر ماده مرکب قرار میگیرد. به عنوان مثال، [[اکسیژن]] یک عنصر است. اما مادهای را که ما در طبیعت به عنوان گاز [[اکسیژن]] شناختهایم، در حقیقت یک ماده ساده دو اتمی از این عنصر است که «دی اکسیژن» یا «اکسیژن مولکولی» (O<sub>2</sub>) نامیده میشود. اوزون شکل دیگری از عنصر اکسیژن است که در طبیعت با فرمول (O<sub>3</sub>) یافت میشود. رابطه بین دی اکسیژن و اوزون رابطهای است که به آن [[دگرشکلی]] (آلوتروپی) میگویند. به زبان دیگر، دی اکسیژن و اوزون، دگرشکلهای عنصر اکسیژن هستند. [[الماس]] و [[گرافیت]] نیز دو آلوتروپ برای عنصر کربن هستند. عناصر دیگر مانند [[گوگرد]] و [[فسفر]] هم دارای آلوتروپهای شناختهشدهٔ پرکاربردی هستند. از بین عناصر شناخته شده تعداد کمی به صورت ساده یا خالص در طبیعت یافت
عناصر شیمیایی را نمیتوان به کمک واکنشهای شیمیایی معمولی به یکدیگر تبدیل کرد. تنها واکنشی که میتوان با استفاده از آن تعداد پروتونهای [[هسته اتم]]های یک عنصر را تغییر داد و یک عنصر را به عنصر دیگری تبدیل کرد، یک [[واکنش هستهای]] است که آن را واکنش [[تبدیل هستهای]] مینامند.
تا کنون ۱۱۸ عنصر، کشف یا ساخته شدهاند. از این تعداد، ۹۴ عنصر در طبیعت یافت میشوند و بقیه بهطور مصنوعی و به کمک واکنشهای هستهای در آزمایشگاه ساخته شدهاند.<ref>{{Cite journal|date=1995-08-03|title=Environmental Assessment for the High Explosives Wastewater Treatment Facility, Los Alamos National Laboratory, Los Alamos, New Mexico|url=http://dx.doi.org/10.2172/119915}}</ref> از میان همه عناصر، ۸۰ عنصر دارای حداقل یک [[ایزوتوپ پایدار]] میباشند که به جز عنصر شماره ۴۳ ([[تکنسیم]]) و عنصر شماره ۶۱ ([[پرومتیم]]) همگی دارای عدد اتمی برابر یا پایینتر از ۸۲ هستند. به زبان دیگر در جدول تناوبی تنها عناصری که از عنصر ۸۳ ([[بیسموت]]) سبکتر بوده و دارای ایزوتوپ پایدار نمیباشند، تکنسیم و پرومتیم هستند. به جز ۸۰ عنصر مذکور بقیه [[ایزوتوپ پرتوزا]] (رادیو نوکلئید) بوده که در طول زمان و در پی [[واپاشی هستهای|واپاشی هسته ای]] به عناصر دیگر تبدیل
== تاریخچه ==
[[پرونده:Zywioly02.png|بندانگشتی|150px|چپ|نماد عناصر چهارگانه در یونان باستان]]
فلاسفهٔ یونان باستان بر این باور بودند که کل ماده موجود در جهان از مقداری مواد ساده پدید آمدهاست که «عنصر» نام دارند. این واژه برای اولین بار توسط [[افلاطون]] در کتاب [[تیمائوس (افلاطون)|تیمائوس]] به کار گرفته شد. وی باور داشت این مواد که یک قرن پیش از وی توسط [[امپدوکلس]] معرفی شده بودند، [[چندوجهی منتظم|چندوجهی های منتظم]] کوچکی
سپس [[ارسطو]] عنصر جدید به نام «اتر» را به این چهار عنصر اضافه نمود که به نظر او سازنده [[اجرام آسمانی]] یا بهشت بود. این عنصر بعداً به نام ''quintessence'' نامیده شد که در [[زبان لاتین]] به معنی عنصر پنجم است. اون عنصر را جسمی تعریف نمود که قابل تقسیم به اجزا کوچک تر نیست.<ref>{{یادکرد کتاب|نشانی=https://www.worldcat.org/oclc/19353301|عنوان=A short history of chemistry|نام خانوادگی=1886-1965.|نام=Partington, J. R. (James Riddick),|تاریخ=1989|ناشر=Dover Publications|شابک=0486659771|ویرایش=3rd ed., rev. and enl|مکان=New York|oclc=19353301}}</ref>
خط ۴۹:
به جز هیدروژن که ایزوتوپهای آن دارای جرم نسبی بسیار متفاوت با یکدیگر و در نتیجه اثرات شیمیایی متفاوت میباشند، ایزوتوپهای دیگر عناصر به راحتی از هم قابل شناسایی نیستند.
تمام عناصر دارای تعدادی ایزوتوپ رادیواکتیو یا [[رادیوایزوتوپ]] میباشند. هر چند تمام این رادیوایزوتوپها طبیعی نیستند. رادیوایزوتوپها معمولاً با تابش [[پرتو آلفا]] یا [[پرتو بتا]] به عناصر دیگری تبدیل میشوند. ایزوتوپهای غیر [[رادیو اکتیو]] از هر عنصر، ایزوتوپ پایدار نام دارند. تمام ایزوتوپهای پایدار شناخته شده به صورت طبیعی یافت میشوند. بیشتر عناصری که در طبیعت یافت میشوند، بیش از یک ایزوتوپ پایدار دارند. بسیاری از رادیوایزوتوپها که در طبیعت یافت نمیشوند، پس از سنتز مصنوعی توصیف و معرفی میشوند. برخی عناصر نیز دارای هیچ ایزوتوپ پایداری نیستند که عنصر پایدار نامیده
=== دگرشکل ===
خط ۶۰:
''خلوص شیمیایی'' با ''خلوص ایزوتوپیک'' متفاوت است. عنصر خالص ماده ای است که اتمهای آن دارای عدد اتمی یکسان و یا تعداد پروتونهای یکسان باشند. در حالیکه از دیدگاه ایزوتوپیک عنصر خالص عنصری است که تنها دارای یک ایزوتوپ پایدار باشد.
برای مثال اگر ۹۹/۹۹٪ اتمهای یک سیم مسی از اتمهای مسی که همگی دارای ۲۹ پروتون باشند، تشکیل شده باشد، از دیدگاه شیمیایی خالص است. اما مس از دیدگاه ایزوتوپیک خالص نیست زیرا مس معمولی از دو ایزوتوپ پایدار <chem>^{63}cu</chem>به میزان 69٪ و <chem>^{65}Cu</chem>به میزان ۳۱٪ با تعداد نوترونهای متفاوت تشکیل
== خواص عمومی ==
خط ۸۵:
=== پیدایش عناصر بر روی زمین ===
از بین ۹۴ عنصری که به صورت طبیعی بر روی زمین قرار دارند، ۸۳ عنصر پایدار بوده یا خاصیت پرتوزایی ضعیفی داشته و در دسته عناصر نخستین جای دارند. ۱۱ عنصر باقی مانده نیمه عمری آنقدر کوتاه دارند که نمی
تمام عناصر دارای عدد اتمی ۱ تا ۴۰ پایدارند. عناصر دارای اعداد اتمی ۴۱ تا ۸۲ به جز تکنتیوم و پرومتیوم متااستیبل
== جدول تناوبی ==
خط ۱۶۴:
|۱۶ || گوگرد || ۴۴۰
|}
همانطور که اشاره شد تنها ۴٪ مواد موجود در کیهان از اتم و یون تشکیل شده و به عنوان عنصر قابل شناسایی هستند. بقیه ماده موجود در کائنات که ۱۵٪ مواد موجود را تشکیل
بر اساس مدل استاندارد [[کیهانشناسی]]، [[فراوانی نسبی]] ایزوتوپهای ۹۴ عنصر در [[جهان هستی]] حاصل چهار پدیده است:<ref>(en) Abondance des éléments dans l'espace et nucléosynthèse</ref>
*[[هستهزایی مهبانگ|هسته زایی مه بانگ]] که در پی آن، سه یا چهار عنصر نخستین یعنی [[هیدروژن]]، [[هلیم]]، [[لیتیم]] و [[بریلیم]] تنها در چند دقیقه ابتدایی مه بانگ به وجود آمدند. به جز این عناصر مقدار کمی [[دوتریوم]] نیز در این فرآیند تولید شدند. میزان لیتیم و برلیم تولید شده در این مرحله بسیار اندک
*[[هستهزایی ستارهای|هسته زایی ستاره ای]] که بیست و دو عنصر بعدی (تا عنصر آهن) را پدید آورد اما مقدار کمی لیتیم، برلیوم و بر نیز تولید نمود.
* پدیده پراش که در طی آن هستههای عناصر یاد شده، محیط بین اختری را (به ویژه با عناصر لیتیم و بریلیم که به مقدار بسیار زیاد در تشعشع کیهانی یافت میشوند) پر نمودهاند.
|