اسید: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
خنثی‌سازی ویرایش 24858711 توسط 188.211.156.250 (بحث): ویرایش بدون منبع برچسب: خنثی‌سازی |
جز ابزار پیوندساز: افزودن پیوند هیدرونیوم به متن |
||
خط ۸:
اسید موادی هست که در ساختار خود هیدروژن یا هیدروژن‌هایی دارند که در واکنش با فلزها توسط یون‌های فلز جایگزین می‌شوند.
'''آرنیوس''': اسیدها موادی هستند که ضمن حل شدن در آب یون +H (یون هیدروژن) آزاد می‌کنند. البته یون +H به صورت آزاد در آب وجود ندارد و به سرعت آبپوشی شده و تبدیل به یون [[هیدرونیوم]] (+H<sub>3</sub>O) می‌شود. [[قلیا|بازها]] موادی هستند که ضمن حل شدن در آب یون -OH (یون هیدروکسید) آزاد می‌کنند. این تعریف فقط به موادی محدود می‌شود که در آب قابل حل باشند (یکی از اشکالات مدل اسیدی آرنیوس در همین است). نظریه '''آرنیوس''' در تصحیح و تکمیل نظریات [[آنتوان لاووازیه]] و [[همفری دیوی|سر همفری دیوی]] مطرح شد. قبل از [[سوانت آرنیوس]] و در حدود سال ۱۸۰۰ میلادی، اغلب شیمی‌دانان [[فرانسه|فرانسوی]] از جمله [[آنتوان لاووازیه]]، تصور می‌کردند که تمام اسیدها دارای [[اکسیژن]] هستند. این در حالی بود که اغلب شیمی دانان [[انگلیس|انگلیسی]] از جمله [[همفری دیوی|سر همفری دیوی]] اعتقاد داشتند که تمام اسیدها دارای [[هیدروژن]] هستند.
'''لوری-برونستد''': اسید گونه‌ای است که در واکنش شیمیایی پروتون (یون+H) می‌دهد و باز گونه‌ای است که در واکنش شیمیایی پروتون (یون+H) می‌پذیرد. [[مارتین لوری|لوری]] و [[یوهانس نیکولاس برونستد|برونستد]] این تعریف را بیان کردند، که از آن بر خلاف تعریف آرنیوس می‌توان در محیط غیر آبی هم استفاده کرد.
| |||