مول: تفاوت میان نسخهها
محتوای حذفشده محتوای افزودهشده
جز ویرایش بهوسیلهٔ ابرابزار: |
بدون خلاصۀ ویرایش |
||
خط ۲۳:
هر مول از یک عنصر دارای جرم مشخصی بر حسب گرم میباشد. برای مثال یک مول از اتمهای آهن برابر است با ۵۶ گرم یا یک مول از اتم [[فلوئور]] برابر ۱۹ گرم است.
== جرم مولی ==
به جرم یک مول ذرّه(اتم، مولکول یا یون) بر حسب گرم، جرم مولی میگویند. یکای جرم مولی گرم بر مول (g/mol) است. به عبارت دیگر جرم مولی، جرم ۱۰<sup>۲۳</sup>. ۶٫۰۲۲۱۴۱۹۹ یا به طور خلاصه ۱۰<sup>۲۳</sup> ×۶٫۰۲ از یک مادّه یا ذرّه را نشان میدهد. برای مثال جرم مولی هیدروژن به تقریب، 1، هلیم 4، کربن 12، آهن 56 و اورانیم 238 است.
جرم مولی یک مادّه برابر با مجموع جرم مولی اتمهای سازندهی آن میباشد. به طور مثال جرم مولی آب ( H<sub>2</sub>O) برابر با 18= 16+1(2)؛ چون جرم مولی هیدروژن 1 مول بر گرم و در هر مولکول آب 2 اتم هیدروژن وجود دارد و جرم مولی اکسیژن هم 16 گرم بر مول است.
از نظر عددی، جرم یک اتم بر حسب amu برابر با جرم یک مول از همان اتم برحسب گرم است. مثلاً جرم یک اتم آهن amu 56 و جرم یک مول آهن 56 گرم است؛ جرم یک اتم اکسیژن 16 amu، و جرم مولی اکسیژن نیز 16 g/mol میباشد.
برای به دست آوردن جرم یک اتم بر حسب amu نیز میتوان تعداد نوترونها و پروتونها را با هم جمع بست و عدد جرمیِ حاصل به تقریب خوبی همان جرم اتمی بر حسب amu است؛ البتّه صرف نظر از ایزوتوپ(هممکان)های آن عنصر. مثلاً اتم لیتیمی که بیشتر در طبیعت یافت میشود (94%)، لیتیم-7 است یعنی 3 پروتون و 4 نوترون دارد. در این صورت میگوییم جرم اتمی لیتیم برابر 7 amu است که با تقریب خوبی به جرم اتمی واقعی آن (6.94 amu) بسیار نزدیک است. پس میتوانیم بگوییم:
عدد جرمی لیتیم=جرم اتمی لیتیم(amu)=جرم مولی لیتیم(g) =
== پانویسها و منابع ==
|