مول: تفاوت میان نسخه‌ها

محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
بدون خلاصۀ ویرایش
جز ویرایش به‌وسیلهٔ ابرابزار:
خط ۲۵:
 
== جرم مولی ==
به جرم یک مول ذرّه (اتم، مولکول یا یون) بر حسب گرم، جرم مولی می‌گویند. یکای جرم مولی گرم بر مول (g/mol) است. به عبارت دیگر جرم مولی، جرم ۱۰<sup>۲۳</sup>. ۶٫۰۲۲۱۴۱۹۹ یا به طوربه‌طور خلاصه ۱۰<sup>۲۳</sup> ×۶٫۰۲ از یک مادّه یا ذرّه را نشان می‌دهد. برای مثال جرم مولی هیدروژن به تقریب، ۱، هلیم ۴، کربن 12،۱۲، آهن 56۵۶ و اورانیم 238۲۳۸ است.
 
جرم مولی یک مادّه برابر با مجموع جرم مولی اتم‌های سازنده‌یسازندهٔ آن می‌باشد. به طوربه‌طور مثال جرم مولی آب ( H<sub>2</sub>O) برابر با 18۱۸= 16۱۶+1(2)؛ چون جرم مولی هیدروژن 1۱ مول بر گرم و در هر مولکول آب 2۲ اتم هیدروژن وجود دارد و جرم مولی اکسیژن هم 16۱۶ گرم بر مول است.
 
از نظر عددی، جرم یک اتم بر حسب amu برابر با جرم یک مول از همان اتم برحسب گرم است. مثلاً جرم یک اتم آهن amu 56 و جرم یک مول آهن 56۵۶ گرم است؛ جرم یک اتم اکسیژن 16 amu، و جرم مولی اکسیژن نیز 16 g/mol می‌باشد.
 
برای به دست آوردن جرم یک اتم بر حسب amu نیز می‌توان تعداد نوترون‌ها و پروتون‌ها را با هم جمع بست و عدد جرمیِ حاصل به تقریب خوبی همان جرم اتمی بر حسب amu است؛ البتّه صرف نظر از ایزوتوپ‌ایزوتوپ (هم‌مکان)های آن عنصر. مثلاً اتم لیتیمی که بیشتر در طبیعت یافت می‌شود (94%۹۴٪)، لیتیم-7۷ است یعنی 3۳ پروتون و 4۴ نوترون دارد. در این صورت می‌گوییم جرم اتمی لیتیم برابر 7 amu است که با تقریب خوبی به جرم اتمی واقعی آن (6.94 amu) بسیار نزدیک است. پس می‌توانیم بگوییم:
 
عدد جرمی لیتیم=جرم اتمی لیتیم(amu)=جرم مولی لیتیم(g) =7 ۷
 
== پانویس‌ها و منابع ==
برگرفته از «https://fa.wikipedia.org/wiki/مول»