تفاوت میان نسخه‌های «ویژگی‌های فلزات، شبه‌فلزات و نافلزات»

بدون خلاصه ویرایش
برچسب‌ها: ویرایش‌گر دیداری افزودن پیوند بیرونی به جای ویکی‌پیوند پیوند بیش از حد به ویکی‌های دیگر
 
== خواص ==
 
=== فلزات ===
[[پرونده:Iron_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg|چپ|بندانگشتی| تراشه های خالص (99.97٪ +) [[آهن]] ، با [[برق‌کافت|الکترولیتی تصفیه شده]] همراه با خلوص بالا (99.9999٪ = 6N) 1 &nbsp; سانتی متر مکعب <sup>3</sup> ]]
فلزات درخشان به نظر می رسد . فرم های مخلوط ( [[آلیاژ|آلیاژها]] ) هنگام ترکیب با فلزات دیگر؛ تمایل به از دست دادن یا به اشتراک گذاری الکترون ها زمانی که آنها با مواد دیگر واکنش نشان می دهند؛ و هر کدام حداقل یک اکسید اصلی را تشکیل می دهند.
 
اکثر فلزات به صورت نقره ای رنگ، دارای چگالی بالا و به صورت جامد نرم و قابل تغییر شکل با [[رسانندگی گرمایی|هدایت]] [[مقاومت ویژه و رسانندگی الکتریکی|الکتریکی]] و [[رسانندگی گرمایی|حرارتی]] خوب ، [[انرژی یونش|انرژی]] کم [[انرژی یونش|یونیزاسیون]] و [[الکترونگاتیوی|الکترونگاتیویته]] هستند و به طور طبیعی در حالت ترکیبی یافت می شوند.
 
بعضی فلزات رنگی همانند مس و طلا و سزیم رنگی هستند. همچنین فلزات دارای [[چگالی|تراکم]] کم همانند آلومینیوم یا [[فلزهای دیرگداز|نقطه ذوب]] بسیار [[فلزهای دیرگداز|بالا]] و یا   شکننده همانند بیسموت هستند.
 
فلزات شامل اکثریت عظیمی از عناصر هستند و می توانند به چند دسته مختلف تقسیم شوند. از چپ به راست در جدول تناوبی، این دسته شامل [[فلزهای قلیایی|فلزات قلیایی]] بسیار واکنش دهنده هستند و به ترتیب [[فلزهای قلیایی خاکی|فلزات قلیایی]] و بعد [[لانتانیدها]] و [[آکتینیدها|اکتینید های]] رادیواکتیو دارای واکنش پذیری کمتری هستند. زیر شاخه های تخصصی مانند [[فلزهای دیرگداز|فلزات نسوز]] و [[فلزات نجیب]] نیز وجود دارد.
 
=== متالوئید (شبه فلزات) ===
[[پرونده:Tellurium2.jpg|جایگزین=A shiny silver-white medallion with a striated surface, irregular around the outside, with a square spiral-like pattern in the middle.|راست|بندانگشتی| [[تلوریم]] ، که توسط [[دمیتری مندلیف|دیمیتری مندلیف]]   به عنوان تبدیل بین فلزات و غیر فلزات توصیف شده است<ref> [[Properties of metals, metalloids and nonmetals#Mendeléeff1897a|Mendeléeff 1897، p. &nbsp; 274]] </ref> ]]
شبه فلزات معمولا جامد شکننده هستند؛هستند.[۸] شبه فلزات به طور معمول در حال اشتراک گذاری الکترون ها با مواد دیگر هستند و واکنش پذیری مطلوبی دارا هستند.  
 
این دسته از مواد در حالت ترکیبی به طور طبیعی یافت می شوند.
 
اکثر شبه فلزها نیمه رسانا و رسانا توسط هستند و دارای ساختاری مشابه به فلزات هستند.
 
بعضی فلزوئید ها ( [[آرسنیک|As]] ، [[آنتیموان|Sb]] )انتقال   الکتریسیته و هدایت جریان را به مانند فلزات را انجام می دهند.
 
متالوئید، به عنوان کمترین تعداد عناصر اصلی را در بر میگیرد .
 
=== غیر فلزات ===
[[پرونده:Bromine_25ml.jpg|چپ|بندانگشتی| 25 میلی لیتر [[برم|بروم]] ، مایع قرمز قهوه ای تیره در دمای اتاق ]]
دیگر فلزات تمایل به دریافت یا تقسیم الکترون ها هنگام واکنش با سایر مواد دارند ولی اکسید های متمایز پایه را تشکیل نمی دهند.
 
برخی از فلزات ( [[گرافیت|C]] ، P P ، [[گوگرد|S]] و [[سلنیم|Se]] ) در دمای اتاق شکننده هستند درحالی که الوتروپ آنها هرکدام قابل انعطاف می باشند.
 
از چپ به راست در جدول تناوبی، شبه فلزات را مشاهده میکنیم که دارای برخی ویژگی‌های فلزی اولیه و گازهای نجیب میباشند و همچنین این گاز ها تقریباً به طور کامل بی‌اثر هستند.{{پاک‌کن}}<br />
 
== مقایسه خواص ==
 
=== بررسی اجمالی ===
ویژگی‌های مشخصه فلزات و نافلزات کاملاً متمایز هستند،هستند. همانطور که در جدول زیر نشان‌داده شده‌ است. و شبه فلزات که بین مرز فلزات و نافلزات قرار دارند، اغلب از هم متمایز هستند، این ویژگی ها در جدول کوچکی در بالای این بخش خلاصه شده‌است.
 
در مورد مرز بین فلزات و نافلزات توافق نظر وجود ندارد و در این که آیا یک گروه شبه فلز میانی را تشخیص داده میشود یا خیر. برخی شبه فلزات را به عنوان نافلزات با ویژگی‌های ضعیف تر نسبت به بقیه نافلز ها حساب می‌کنند.
 
در هر مقوله، عناصر می‌توانند با یک یا دو ویژگی بسیار متفاوت از هنجار مورد انتظاریافت شوند، یا این که در غیر این صورت دارای ویژگی به میزان قابل توجه باشند.
<br />
== خواص ==
=== فلزات ===
[[پرونده:Iron_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg|چپ|بندانگشتی|تراشه های خالص (99.97٪ +) [[آهن]] ، با [[برق‌کافت|الکترولیتی تصفیه شده]] همراه با خلوص بالا (99.9999٪ = 6N) 1 &nbsp; سانتی متر مکعب <sup>3</sup>]]
فلزات درخشان به نظر می رسد . فرم های مخلوط ( [[آلیاژ|آلیاژها]] ) هنگام ترکیب با فلزات دیگر؛ تمایل به از دست دادن یا به اشتراک گذاری الکترون ها زمانی که آنها با مواد دیگر واکنش نشان می دهند؛ و هر کدام حداقل یک اکسید اصلی را تشکیل می دهند.
 
=== سدیم ، پتاسیم ، روبیدیوم ، سزیم ، باریم ، پلاتین ، طلا ===
اکثر فلزات به صورت نقره ای رنگ، دارای چگالی بالا و به صورت جامد نرم و قابل تغییر شکل با [[رسانندگی گرمایی|هدایت]] [[مقاومت ویژه و رسانندگی الکتریکی|الکتریکی]] و [[رسانندگی گرمایی|حرارتی]] خوب ، [[انرژی یونش|انرژی]] کم [[انرژی یونش|یونیزاسیون]] و [[الکترونگاتیوی|الکترونگاتیویته]] هستند و به طور طبیعی در حالت ترکیبی یافت می شوند.
هیم رایج همانند اینکه "یونهای قلیایی فلزات (گروه 1A) همیشه شارژ +1 را دارند" <ref>[./https://en.wikipedia.org/wiki/Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals#Brownet Brown et al. 2009, p. 137]</ref> و "عناصر انتقال آنون را تشکیل نمی دهند" <ref>[./https://en.wikipedia.org/wiki/Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals#Brescia1975 Bresica et al. 1975, p. 137]</ref> از خطاهای کتاب های درسی هستند. سنتز، نمک بلوری و از آنیون سدیم سدیم - در سال 1974 گزارش شد که از آن به بعد ترکیبات بیشتر حاوی آنیون از تمام فلزات قلیایی دیگر به جز لی و Fr ، و همچنین Ba است و همچنین در سال 1943، Sommer تهیه ترکیب CsAu شفاف زرد را گزارش کرد و سپس این نشان داده شد که شامل کاتیون سزیم (Cs + ) و آنیون اورئید (Au - ) است، اگر چه چند سال پیش از این نتیجه گیری پذیرفته شد که از آن زمان چندین اورئید (KAu، RbAu) سنتز شده اند و ترکیب Cs 2 Pt قرمز شفاف که حاوی یون های Cs + و Pt 2 می باشد.<ref>[./https://en.wikipedia.org/wiki/Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals#Jansen2005 Jansen 2005]</ref>
<br />
 
=== منگنز ===
بعضی فلزات رنگی همانند مس و طلا و سزیم رنگی هستند. همچنین فلزات دارای [[چگالی|تراکم]] کم همانند آلومینیوم یا [[فلزهای دیرگداز|نقطه ذوب]] بسیار [[فلزهای دیرگداز|بالا]] و یا  شکننده همانند بیسموت هستند.
برخی فلزات دارای ساختارهای کریستالی هستند که سلول‌های واحدی را با چهار اتم به نمایش می‌گذارند و منگنز یک ساختار کریستالی پیچیده با یک سلول واحد ۵۸ گانه، چهار شعاع اتمی مختلف و چهار شماره هماهنگی مختلف دارد (۱۰، ۱۱، ۱۲ و ۱۶). توضیح داده‌شده که شبیه به " یک ترکیب intermetallic چهارتایی با چهار نوع اتم کربن است که در صورتی که آن‌ها عناصر متفاوتی باشند، به نظر می‌رسد که پوسته نیم پر شده از منگنز، علت پیچیدگی است. <ref>[./https://en.wikipedia.org/wiki/Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals#Russell2005 Russell & Lee 2005, p.&nbsp;246]</ref>این به یک لحظه مغناطیسی بزرگ در هر اتم تبدیل می‌شود. در زیر ۷۲۷ درجه سانتی گراد، یک واحد واحد از اتم‌های متنوع فضایی، بیانگر پایین‌ترین راه رسیدن به یک لحظه مغناطیسی خالص صفر است<ref>[./https://en.wikipedia.org/wiki/Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals#Russell2005 Russell & Lee 2005, p.&nbsp;244–5]</ref> ساختار بلوری منگنز باعث می‌شود که فلز سخت و شکننده باشد و رسانایی الکتریکی و گرمایی پایینی داشته باشد در دماهای بالاتر، ارتعاشات شبکه بیشتر اثرات مغناطیسی را خنثی می‌کند و manganese ساختارهای پیچیده کمتری را می‌پذیرد.<ref>[./https://en.wikipedia.org/wiki/Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals#Russell2005 Russell & Lee 2005, p.&nbsp;246]</ref><ref>[./https://en.wikipedia.org/wiki/Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals#Donohoe Donohoe 1982, pp.&nbsp;191–196]; [./https://en.wikipedia.org/wiki/Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals#Russell2005 Russell & Lee 2005, pp.&nbsp;244–247]</ref>
<br />
 
=== آهن ، کبالت ، نیکل ، گادولینیم ، تربیوم ، دیسپروزیم ، هولمیوم ، اربیوم ، توالیوم ===
تنها عناصری که به شدت به مغناطیسی جذب می شوند آهن، کبالت و نیکل در دمای اتاق، گادولینیم در زیر است و تربیوم، دیسپروزیم، هولمیوم، اربیوم و توالی در دمای بسیار بالا (زیر 54   ° C، -185   ° C، -254   ° C، -254  ° C و -241   ° C به ترتیب).<ref>{{Cite journal|date=2019-04-13|title=Properties of metals, metalloids and nonmetals|url=https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals&oldid=892317507|journal=Wikipedia|language=en}}</ref>
 
=== ایریدیوم ===
تنها عنصر مواجهه با حالت اکسیداسیون + 9 ایریدیم است که در کتیون [IrO 4 ] + قرار دارد به غیر از این، بیشترین میزان اکسیداسیون شناخته شده +8 در Ru ، Xe ، Os ، Ir و Hs است .
 
=== طلا ===
شکل پذیری طلا فوق العاده است: یک مشت می تواند با استفاده از چکش به یک میلیون کاغذ ورق های اندازه گیری شده تبدیل شود، هر ضخامت 10 نانومتر ، [نیازمند منبع] 1600 بار نازک از فویل آلومینیومی آشپزخانه معمولی (0.016 میلی متر ضخامت)است.
 
=== جیوه ===
به علت داشتن چگالی 13.5 برابر آب، آجر و توپ بولینگ روی سطح جیوه شناور می شوند. به همین ترتیب، یک توپ بولینگ جیوه جامد حدود 50 پوند وزن خواهد داشت و اگر به اندازه کافی سرد باشد، روی سطح طلا مایع شناور می شود و تنها فلز دارای انرژی یونیزه بالاتر از برخی از فلزات غیر آلی ( گوگرد و سلنیوم ) جیوه است که جیوه و ترکیبات آن دارای سمیت هستند اما در مقیاس 1 تا 10، دی متیل سولفات ((CH 3 ) 2 Hg) (abbr. DMM)، یک مایع بی رنگی فرار، به عنوان 15 سال توصیف شده است که  این بسیار خطرناک است که دانشمندان تشویق به استفاده از ترکیبات جیوه کمتر سمی در هر کجا که ممکن است و در سال 1997، کارن وترهان ، استاد شیمی، متخصص در زمینه قرار گرفتن در معرض فلز سمی، پس از چندین قطره DMM در دستکش های لاتکس "حفاظتی"، از مسمومیت جیوه ده ماهه درگذشت اگر چه از روشی که در آن زمان منتشر شده بود برای پیگیری این ترکیب پیگیری شده بود، از طریق دستکش و پوست خود در عرض چند ثانیه عبور کرد در حال حاضر شناخته شده است که DMM فوق العاده قابل نفوذ به دستکش های معمولی، پوست و بافت ها است و مسمومیت آن این است که کمتر از یک دهم میلی لیتر برای پوست به طور جدی سمی خواهد بود.
 
=== سرب ===
این عبارت ، که مانند یک بادکنک سربی به پایین حرکت می‌کند، در دید متداول از سرب به عنوان یک فلز متراکم و سنگین که تقریبا ً به اندازه عطارد متراکم است ، لنگر انداخته‌است . با این حال ، ایجاد یک بادکنک ساخته‌شده از فویل سربی ، پر شده از یک مخلوط هلیم و هوا ، که شناور و [ نیازمند منبع ]شناور به اندازه کافی برای حمل بار کوچک شناور است ، امکان پذیر است .
 
=== بیسموت ===
بیسموت دارای طولانی ترین نیمه عمر هر عنصر طبیعی است که تنها ایزوتوپ اولیه آن، بیسموت-209 در سال 2003 به اندازه کافی رادیواکتیو یافت شد و از طریق تجزیه آلفا با نیمه عمر بیش از یک میلیارد برابر عصر تخمین زده شده از جهان فرو ریخت و پیش از این کشف، بیسموت 209 به عنوان بزرگترین ایزوتوپ پایدار طبیعی بود؛  این تمایز اکنون متعلق به سرب 208 است.
 
=== اورانیوم ===
تنها عنصر با ایزوتوپ طبیعی که قادر به انجام تجزیه هسته ای است، اورانیوم است ظرفیت اورانیوم 235 برای تجزیه و تحلیل در ابتدا (و نادیده گرفته شده) در سال 1934، و پس از آن در سال 1938 کشف شد.
 
=== پلوتونیوم ===
این یک باور معمول است که فلزات هدایت الکتریکی خود را هنگام گرم شدن کاهش می دهند. پلوتونیم هدایت الکتریکی آن را در دمای 175 تا 125 درجه گرم افزایش می دهد   ° C [۹۱]
 
=== شبه فلزات ===
 
=== بور ===
بور تنها عنصر با ساختار ناسازگارانه ای است که در فرم بلورین ترمودینامیکی پایدار آن است.
 
=== بورانتیموان ===
این عناصر دارای مدارک ثبت‌شده در زمینه شیمی ابراسیدها هستند  برای هفت دهه , فلوئوروسولفوریک اسید HSO3F وتری‌فلوئورومتان‌سولفونیک اسید قوی‌ترین اسید شناخته‌شده هستند که می‌توانند بعنوان یک ترکیب تکی از هم جدا شوند هر دوی آن‌ها نسبت به سولفوریک اسید خالص هزار بار بیشتر اسیدی هستند که در سال ۲۰۰۴ , یک ترکیب بورون این رکورد را به میزان هزار برابر با سنتز اسیدی شکست و اسید این ماده به عنوان قوی‌ترین اسید شناخته می‌شود که مخلوطی از ۱۰ میلیارد بار قوی‌تر از اسید کربن است همچنین اینفلوئوروسولفوریکاسید H2F است که مخلوطی از پنتافلوئورید آنیموان وهیدروفلوئوریک اسید است.
 
=== سیلیکون ===
رسانایی حرارتی سیلیسیم از بیشتر فلزات بهتر است .
 
یک شکل متخلخل مثل سیلیکون ( p - Si ) معمولا ً با حک الکتروشیمیایی سیلیکون در محلول هیدروفلوئوریک اسیدآماده می‌شود و دانه های سیلیکون گاهی قرمز به نظر می‌رسد ؛ دارای شکاف نواری از ۱.۹۷ - ۲.۱ eV است . بسیاری از منافذ ریز در سیلیکون متخلخل به آن یک ناحیه سطح داخلی بسیار بزرگ می‌دهند که تا ۱۰۰۰ متر مکعب بر سانتی متر مکعب است هنگامی که در معرض یک عامل اکسید کننده قرار می‌گیرد، غلظت سطح بالا نسبت به نسبت حجم p - Si ، یک سوختگی بسیار کارآمد را ایجاد می‌کند ، همراه با انفجارات نانو ، و گاهی توسط پلاسماهای با قطر ۰.۱ - ۰.۸ m ، سرعت بالا تا ۰.۵ متر بر ثانیه و یک عمر تا ۱ ثانیه . اولین آنالیز ever یک رویداد صاعقه مانند ( در سال ۲۰۱۲ ) حضور سیلیسیم ، آهن و کلسیم را آشکار کرد که این عناصر نیز در خاک وجود دارند.
 
=== آرسنیک ===
گفته می شود فلزات قابل اشتعال هستند ، و در نتیجه در برخی از مواد شیمیایی قدیمی، سردرگمی وجود دارد که آیا آرسنیک یک فلز واقعی است یا یک فلز غیر فلزی یا چیزی بین آن. این فرایند به جای ذوب در فشار اتمسفری استاندارد، مانند کربن غیرمولتیک و فسفر قرمز، جایگزین می شود .
 
=== آنتیموان ===
یک انفجار با انرژی بالا از آنتیموان ابتدا در سال 1858 به دست آمد. این توسط الکترولیز هر یک از SbCl 3 ، SbBr 3 ، SbI 3 در یک محلول هیدروکلریک اسید در دمای پایین تهیه می شود و هنگامی که خراشیده، زده، پودر شده یا گرم به سرعت به 200   ° C، آن را "انفجار، جرقه را منتشر می کند و انفجاری تبدیل به آنتیموان ثانویه خاکستری بلورین" می شود.
 
=== غیر فلزات ===
 
=== هیدروژن ===
آب ( H۲O ) ، یک اکسید شناخته‌شده از هیدروژن ، یک ناهنجاری تماشایی است . هیدروژن سولفید هیدروژن از هیدروژن سولفید هیدروژن ، یعنی H۲S سولفید هیدروژن ، هیدروژن سولفید هیدروژن و هیدروژن تلورید هیدروژن ، آب باید " یک گاز متعفن ، سمی ، قابل‌اشتعال … تراکم داشته باشند حدود ۱۰۰ درجه سانتی گراد " . در عوض ، به دلیل پیوند هیدروژنی ، آب " پایدار ، بی‌بو و … ضروری برای زندگی " است .
 
کم‌تر شناخته‌شده از اکسیده‌ای هیدروژن ،تری‌اکسیدان است . مارسلین بارتلت وجود این اکسید را در ۱۸۸۰ پیشنهاد کرد اما پیشنهاد او به زودی فراموش شد چون هیچ راهی برای آزمایش آن با استفاده از فن‌آوری زمان وجود نداشت .تری‌اکسیدان در سال ۱۹۹۴ با جایگزینی اکسیژن مورد استفاده در فرآیند صنعتی برای تولید آب‌اکسیژنه ، با اوزون آماده شد . بازده حدود ۴۰ درصد در دمای -۷۸ درجه سانتی گراد است ؛ در بالا در حدود ۴۰ - ۴۰ درجه سانتی گراد به آب و اکسیژن تجزیه می‌شود . مشتقات of سهواکسید ، مانند F۳C - O - O - O - O و برخی مواد دیگر که در دمای اتاق کم ثبات هستند . در سال ۱۸۹۵ دمیتری وارد مرحله بعدی شد و وجود هیدروژن و OH - o - O - O را به عنوان واسط گذرا در تجزیه آب‌اکسیژنه ایجاد کرد.
 
=== هلیوم ===
در دمای زیر 0.3 و 0.8 کیلوگرم، هلیوم 3 و هلیم 4 هر یک آنتالپی منفی همجوشی دارند . این بدان معنی است که با فشارهای ثابت مناسب، این مواد با اضافه کردن گرما به یخ زده می شوند و تا سال 1999 به نظر می رسید هلیم برای تشکیل کلاته کلاسیک بسیار کوچک است - ترکیباتی که در آن یک اتم یا مولکول مهمان در قفس تشکیل شده توسط یک مولکول میزبان در فشار اتمسفر جا به جا شده است. در آن سال سنتز مقادیر میکروگرام He @ C 20 H 20 نشان دهنده اولین کلریت هلیوم و (کوچکترین کلاهک هلیم) جهان بود که گرافیت اکثریت الکتریکی غیر رسمی است که بهتر از برخی فلزات است.
 
=== کربن ===
لماس بهترین هدایت گرما طبیعی است. حتی احساس لمس کردن را احساس می کند. هدایت حرارتی (2،200   W / m • K) پنج برابر بیشتر از فلز هدایت کننده ( Ag در 429) است که 300 برابر بیشتر از فلز رسانا ( Pu در 6.74)؛ و تقریبا 4000 بار از آب (0.58) و 100.000 بار از هوا (0.0224) واین هدایت حرارتی بالا توسط جواهرات و گوهرشناسان برای جدا کردن الماس از ناخالصی ها استفاده می شود.
 
گرافن آئروژل ، در سال 2012 توسط یخ خشک شدن یک راه حل از تولید نانو لوله های کربنی و اکسید گرافیت ورق و از بین بردن مواد شیمیایی اکسیژن است که در هفت برابر سبک تر از هوا، و ده درصد سبک تر از هلیوم. این سبک ترین جامد شناخته شده است.
 
=== فسفر ===
نا پایدار و ناواکنش پذیرترین فسفر، آلوتروپ سفید است . این یک ماده خطرناک، بسیار قابل اشتعال و سمی است که خود به خود در هوا فرو می ریزد و باقی مانده اسید فسفریک را تولید می کند . بنابراین به طور معمول تحت آب ذخیره می شود. فسفات سفید نیز شایع ترین، همه جانبه صنعتی قابل توجه و قابل بازیافت است و به همین علت به عنوان حالت استاندارد فسفر شناخته می شود. پایدارترین شکل، آلوتروپ سیاه است که یک نیمه هادی فلزی به دنبال، شکننده و نسبتا غیر واکنشی است (بر خلاف آلوتروپ سفید که دارای ظاهر سفید یا زرد، قابل انعطاف، بسیار واکنش پذیر و نیمه هادی است). در هنگام ارزیابی دوره ای در خواص فیزیکی عناصر باید توجه داشت که خواص ذکر شده از فسفر تمایل به آن را از فرم پایدار خود را پایدار تر و نه به عنوان، مانند همه عناصر دیگر، پایدار ترین شکل است.
 
=== ید ===
خفیف ترین هالوژن ، ید جزء فعال در تنتور ید ، یک ضد عفونی کننده است. این را می توان در کابینت پزشکی خانگی و یا کیت زنده ماندن اضطراب یافت. تنتور ید به سرعت طلا را تجزیه می کند،  یک وظیفه ای که معمولا نیاز به استفاده از آکو رگیا (یک مخلوط بسیار خورنده از اسید نیتریک و هیدروکلریک ) را دارد.
 
فلزات شامل اکثریت عظیمی از عناصر هستند و می توانند به چند دسته مختلف تقسیم شوند. از چپ به راست در جدول تناوبی، این دسته شامل [[فلزهای قلیایی|فلزات قلیایی]] بسیار واکنش دهنده هستند و به ترتیب [[فلزهای قلیایی خاکی|فلزات قلیایی]] و بعد [[لانتانیدها]] و [[آکتینیدها|اکتینید های]] رادیواکتیو دارای واکنش پذیری کمتری هستند.[۷] زیر شاخه های تخصصی مانند [[فلزهای دیرگداز|فلزات نسوز]] و [[فلزات نجیب]] نیز وجود دارد.
 
Details
[[رده:نافلزها]]
[[رده:شبه‌فلزها]]
۲۰

ویرایش