سیلیسیم: تفاوت میان نسخه‌ها

''با [[سیلیس]] که دی‌اکسید سیلیسیم است اشتباه نشود.''

{{جعبه اطلاعات سیلسیم}}

'''سیلیسیوم'''<ref>{{یادکرد کتاب |نام خانوادگی= |نام= |کتاب=شیمی ۲ کلاس یازده | ناشر=سازمان پژوهش و برنامه‌ریزی آموزشی |سال=١٣٩۷ |مکان=http://chap.sch.ir/books/6197 |شابک= 978-964-05-2812-9}}</ref><ref>{{یادکرد وب |نویسنده = |نشانی=https://www.vajehyab.com/amid/سیلیسیم |عنوان=سیلیسیم | ناشر =فرهنگ عمید |تاریخ = |تاریخ بازبینی=25 Jun 2019}}</ref><ref>{{یادکرد وب |نویسنده = |نشانی=https://www.vajehyab.com/farhangestan/سیلیسیم‌سوزی |عنوان=سیلیسیم‌سوزی | ناشر =واژه‌های مصوّب فرهنگستان ادبیات فارسی |تاریخ = |تاریخ بازبینی=25 Jun 2019}}</ref>{{فرانسوی|Silicium}} یا '''سیلیکون'''<ref>{{یادکرد وب |نویسنده = |نشانی=https://article.tebyan.net/303994/سیلیکون-بخش-دوم |عنوان= سیلیکون| ناشر =تبیان |تاریخ = |تاریخ بازبینی=27 Jun 2019}}</ref> یا '''سیلیکن''' <ref>{{یادکرد وب |نویسنده = |نشانی=http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%d8%b3%db%8c%d9%84%db%8c%da%a9%d9%86&SSOReturnPage=Check&Rand=0 |عنوان=سیلیکن | ناشر =دانشنامه رشد|تاریخ = |تاریخ بازبینی=27 Jun 2019 }}</ref>{{به انگلیسی|Silicon}} با نماد '''Si''' یک [[عنصر شیمیایی]] از خانوادهٔ [[شبه فلزات]] است که در گروه چهاردهم و دورهٔ سوم [[جدول تناوبی]] عنصرها جای دارد. [[عدد اتمی]] این عنصر ۱۴ است و چهار [[الکترون]] در لایهٔ ظرفیت دارد. [[جرم اتمی]] سیلیسیم ۲۸٫۰۸۶ است و دارای سه [[ایزوتوپ]] پایدار می‌باشد. واکنش پذیری این عنصر کمتر از [[کربن]] [[نافلز]] هم گروه و بالاسری خود است ولی واکنش پذیری آن از [[ژرمانیم]] شبه فلز پایین دستی اش بیشتر است.