نیتریک اسید: تفاوت میان نسخه‌ها

{{ویکی‌سازی}}

{{Chembox

| Section4 = {{Chembox Thermochemistry

| DeltaHf = −207 kJ·mol⁻¹<ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A22}}</ref>

| Section7 = {{Chembox Hazards

| ExternalMSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0183.htm ICSC 0183]{{سخ}}[http://msds.chem.ox.ac.uk/NI/nitric_acid.html PCTL Safety Website]

| NFPA-O = OX

| FlashPt = Non-flammable

| Section8 = {{Chembox Related

| OtherAnions = [[نیتراس اسید]]

| OtherCations = [[سدیم نیترات]]{{سخ}}[[شوره]]{{سخ}}[[آمونیوم نیترات]]

| OtherCpds = [[دی‌نیتروژن پنتاکسید]]

}}

 

اسید نیتریک خالص (HNO₃) در ۴۱٫۶- درجه سلسیوس ذوب شده، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

 

 

به این علت ظرف‌های محتوی آن، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن [[آزئوتروپ|آزئوتروپی]] را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با ۱۲۱٫۹ درجه سلسیوس است که شامل ۶۸٫۷٪ وزنی HNO₃ می‌باشد.

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

 

 

تبدیل NO به HNO3 با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمناً دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

 

 

== واکنش با مواد مختلف ==

== منابع ==

{{پانویس}}

 

{{شیمی-خرد}}

 

[[رده:اسیدها]]