نیتریک اسید: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
بدون خلاصۀ ویرایش |
بدون خلاصۀ ویرایش |
||
خط ۸۳:
}}
'''اسید نیتریک''' با فرمول HNO<sub>3</sub> نوعی [[اسید معدنی]] بسیار قوی است. ترکیب خالص آن بی رنگ است، اما با گذشت زمان به دلیل تجزیه به [[اکسید نیتروژن|اکسیدهای نیتروژن]] و [[آب]]، به مرور زردرنگ می‌شود.<ref>{{Cite journal|date=2019-11-09|title=Nitric acid|url=https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Nitric_acid&oldid=925382272|journal=Wikipedia|language=en}}</ref>
اسید نیتریک خالص (HNO<sub>3</sub>) در ۴۱٫۶- درجه سلسیوس ذوب شده، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:
خط ۹۱:
به این علت ظرف‌های محتوی آن، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن [[آزئوتروپ]]ی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با ۱۲۱٫۹ درجه سلسیوس است که شامل ۶۸٫۷٪ وزنی HNO<sub>3</sub> می‌باشد.
اکثر اسید نیتریک‌های
* مونو هیدرات (HNO<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O)
* تری هیدرات (HNO<sub>3</sub>·3H<sub>2</sub>O)
اگر غلظت اسیدنیتریک بیشتر از 86% شود به آن ''اسید نیتریک دودزا'' {{به انگلیسی|fuming nitric acid}} می گویند.<ref>{{Cite journal|date=2019-11-09|title=Nitric acid|url=https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Nitric_acid&oldid=925382272|journal=Wikipedia|language=en}}</ref> به اسید نیتریک با غلظت بیش از 95% ''اسید نیتریک دودسفید'' و به اسید نتیریک با غلظت بیش از 86% ''اسید نیتریک دودقرمز'' گفته می شود. از این اسیدها به عنوان [[نیروی محرکه راکت|سوخت راکت]] استفاده می شود.<ref>{{Cite journal|date=2019-09-25|title=Red fuming nitric acid|url=https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Red_fuming_nitric_acid&oldid=917885053|journal=Wikipedia|language=en}}</ref>
== تاریخچه ==
سطر ۱۲۷ ⟵ ۱۲۹:
HNO<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ⇌ NO<sub>2</sub><sup>+</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + 2HSO<sub>4</sub><sup>−</sup>; ''K'' ~ ۲۲
یکی از کاربردهای آن در صنعت، استفاده از آن برای
== جستارهای وابسته ==
| |||