پیاچ: تفاوت میان نسخهها
محتوای حذفشده محتوای افزودهشده
بدون خلاصۀ ویرایش برچسبها: ویرایش همراه ویرایش از وبگاه همراه |
کامران اورفه (بحث | مشارکتها) به نسخهٔ 27514339 ویرایش 5.113.167.12 برگردانده شد: vandalism. (توینکل) برچسب: خنثیسازی |
||
خط ۱:
__NOTOC__
{{پیاچهای
'''پیاچ''' یا '''پ هاش''' {{به انگلیسی|'''PH'''}} یک [[کمیت]] مهم [[لگاریتم]]ی است که میزان [[اسید]]ی یا [[قلیا|بازی]] بودن مواد را مشخص میکند. بیشتر [[آبزیان]] فقط در پیاچ بین ۵ تا ۹ زنده میمانند.<ref>شیمی اول دبیرستان فصل
تعریف کوتاه و البته خلاصهٔ کاغذ پی اچ (P H):
خط ۷:
مهم:اسید قوی آغشته به کاغذ پی اچ (قرمز) پررنگ و باز قوی آغشته به کاغذ پی اچ آبی پررنگ میشود.
نقش [[PH]] در سلامتی انسان، بهطور خلاصه : پایین بودن آن در بدن میتواند به مفهوم اسیدی بودن محیط اندامهای انسانی باشد و باعث پوکی استخوان شود . در صورت پایین بودن پی اچ در بدن اولین نشانههای آن پوسیده شدن دندانها بواسطه کمبود کلسیم میباشد زیرا [[متابولیسم]] بدن انسان بهطور پیوسته نیاز به محیطی خنثی یا [[قلیایی]] دارد و برای جبران آن، از استخوانها یا دندانها که منبعی سرشار از [[کلسیم]] هستند استفاده میکند و به این صورت باعث پوسیدگی استخوانها و دندانها میشود .پایین بودن پی اچ بیشتر در مادران شیرده و دختران بین سنین ۱۵ تا ۲۴ سال روی میدهد و سپس در سنین بالاتر و مخصوصاً پس از زایمان دچار بیماری [[پوکی استخوان]] میشوند . از این روی قرار داشتن [[PH]] در بدن انسان در محدوده خنثی بسیار حیاتی و مهم است .
== تعریف و تاریخچه ==
(PH:potential of hydrogen(به معنی پتانسیل هیدروژن)) بررسی غلظت [[یون هیدروژن]] در آب میباشد که در اواخر سده نوزدهم برای برخی از صاحبان [[صنایع شیمیایی]] اهمیت ویژهای پیدا کرد. به عنوان مثال غلظت یون هیدروژن در طول فرایند [[تخمیر]] و فعالیت مخمرها اثر میگذارد و لازم است که غلظت یون هیدروژن دائماً مورد بررسی قرار گیرد. از طرفی چون غلظت یون هیدروژن معمولاً عددی بسیار کوچک است و کار کردن با آن دشوار است، نخستین بار [[اس.پی.ال. سورانسن]] دانشمند دانمارکی در سال ۱۹۰۹ میلادی مقیاسی به نام pH را بنا کرد. بنا به تعریف، pH برابر منفی [[لگاریتم]] مبنای ۱۰ [[غلظت مولی]] یون هیدروژن فعال در [[محلول]] است.<ref>IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). XML on-line corrected version: http://goldbook.iupac.org (2006-) created by M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; updates compiled by A. Jenkins. {{ISBN|0-9678550-9-8|en}}. doi:10.1351/goldbook.</ref>
* در دمای اتاق(pH (298Kآب خالص را ۷ در نظر میگیریم. زیرا در این دما غلظت [[یون هیدرونیم]] در آب خالص برابر<sup>۷-</sup>۱۰است.
* در دمای اتاق(298k) گسترهٔ بازهٔ pH از (۱۴ ~ ۰) است. عدد صفر اسیدیترین محیط و عدد ۱۴ بازیترین محیط را مشخص میکند. در چنین دمایی، محلولی با pH = ۷ خنثی در نظر گرفته میشود.
سطر ۳۶ ⟵ ۳۴:
* محلول متیل اورانژ (متیل نارنجی)
* محلول متیلن بلو
-استفاده از شناساگرهای شیمیایی وقت گیر و همراه با اشتباه در تعیین دقیق pH است؛ از این رو امروزه از [[pH سنج دیجیتالی]] استفاده میشود.<ref>شیمی عمومی (چارلز مورتیمر)</ref>
|