آب‌گریزی: تفاوت میان نسخه‌ها

مثال‌هایی از مولکول آب‌گریز شامل [[نفت]]، [[آلکن]]‌ها، [[روغن]] و [[چربی]] می‌شوند. از مواد هیدروفوب در صنعت به عنوان شوینده چربی (درکنار مواد لیپوفیل)، جداکننده‌های نفت از آب و برای زدودن ذرات غیرقطبی از سطوح قطبی استفاده می‌شود.

 

طبق اصول ترمودینامیک، ذرات به سطوح پایین‌تر انرژی تمایل دارند. [[مولکول آب|آب]] یک مولکول قطبی است و از خصلت‌های شگرف آن این است که توانایی ایجاد پیوند هیدروژنی دارد. اما مولکول‌های آب‌گریز بعلت غیرقطبی بودن ونبود ویژگی تشکیل پیوند هیدروژنی نمی‌توانند با مولکول‌های آب پیوندی ایجاد کنند. (مثل پیوندهای C_H غیرقطبی زنجیرهای هیدروکربنیِ اسیدهای چرب) در نتیجه از هم دور شده تا جایی که مولکول‌های آب با هم پیوند نسبتاً قوی هیدروژنی ایجاد می‌کنند، سطوح برخورد بین دو نوع مولکول به کمینه و حداقل رسیده و پدیده جداشدگی ایجاد می‌شود.<ref>{{cite journal|last1=Goss|title=Rules of Thumb for Assessing Equilibrium Partitioning of Organic Compounds: Successes and Pitfalls|journal=Journal of Chemical Education|volume=80|pages=450|year=2003|doi=10.1021/ed080p450|issue=4}}</ref>