پی‌اچ: تفاوت میان نسخه‌ها

محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
بدون خلاصۀ ویرایش
ویرایش به‌وسیلهٔ ابرابزار:
خط ۵:
مقیاس pH یک مقیاس [[لگاریتم|لگاریتمی]] بوده و نشان دهنده معکوس [[غلظت]] [[یون هیدروژن]] موجود در محلول است (یعنی هر چه pH کمتر باشد، غلظت یون هیدروژن بیشتر است). این به آن دلیل است که رابطه مورد استفاده برای محاسبه pH تخمین [[اعداد منفی|منفی]] لگاریتم بر مبنای ۱۰ [[غلظت مولار]] یون‌های هیدروژن موجود در محلول می‌باشد. به صورت دقیق تر، pH منفی لگاریتم در مبنای ۱۰ فعالیت یون‌های هیدروژن است.<ref name="Bates">Bates, Roger G. ''Determination of pH: theory and practice''. Wiley, 1973.</ref>
 
در دمای 25۲۵ درجه سلسیوس، هر محلولی که pH کمتر از 7۷ داشته باشد، اسیدی و هر محلولی که pH بزرگتر از 7۷ داشته باشد محلولی بازی خواهد بود. مقدار pH خنثی بستگی به دمای محیط دارد. هر چه دما بیشتر باشد مقدار pH خنثی از 7۷ کمتر خواهد بود. مقدار pH برای اسیدهای فوق قوی حتی می تواندمی‌تواند زیر ۰، و برای محلول هایمحلول‌های بازی فوق العادهفوق‌العاده قوی بالای 14۱۴ شود.<ref>{{cite journal|last1=Lim|first1=Kieran F.|year=2006|title=Negative pH Does Exist|journal=Journal of Chemical Education|volume=83|issue=10|pages=1465|bibcode=2006JChEd..83.1465L|doi=10.1021/ed083p1465}}</ref>
 
== تعریف و تاریخچه ==