پی‌اچ: تفاوت میان نسخه‌ها

== تعریف و تاریخچه ==

نخستین بار [[اس.پی.ال. سورانسن]] دانشمند دانمارکی در سال ۱۹۰۹ میلادی مقیاسی به نام pH را بنا کرد.<ref>{{cite journal|last1=Sørensen|first1=S. P. L.|year=1909|title=Über die Messung und die Bedeutung der Wasserstoffionenkonzentration bei enzymatischen Prozessen|url=|journal=Biochem. Zeitschr|volume=21|issue=|pages=131–304}} Two other publications appeared in 1909, one in French and one in Danish.</ref> بنا به تعریف، pH برابر منفی [[لگاریتم]] مبنای ۱۰ [[غلظت مولی]] یون هیدروژن فعال در [[محلول]] است،<ref>IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). XML on-line corrected version: http://goldbook.iupac.org (2006-) created by M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; updates compiled by A. Jenkins. {{ISBN|0-9678550-9-8|en}}. doi:10.1351/goldbook.</ref> و در سال ۱۹۲۴ برای تطبیق با تعاریف و اندازه‌گیری‌های موجود در سلول‌های الکتروشیمیایی در تعریف آن تجدید نظر شد. منظور دقیق عبارتحرف p در pH دقیقاً مشخص نیست و مورد اختلاف است، چرا که سورانسن دقیقاً مشخص نکرده که چرا از آن استفاده کرده‌است.<ref>{{Cite journal|last=Francl|first=Michelle|date=August 2010|title=Urban legends of chemistry|url=https://www.nature.com/articles/nchem.750.epdf|journal=Nature Chemistry|volume=2|issue=8|pages=600–601|doi=10.1038/nchem.750|issn=1755-4330|pmid=20651711}}</ref> سورانسن روشی را برای اندازه‌گیری اختلاف ''پتانسیل'' (''potential'') شرح داده، که نشان دهنده ''توان'' (''power'') 10 غلظت یون‌های هیدروژن است. در نتیجه p می‌تواند هم به عبارت "''power"'' و هم به عبارت ''"potential"'' اشاره داشته باشد. حتی ممکن است او به صورت فرضی محلول تست را "p" و محلول مرجع را "q" نامیده باشد.<ref>{{cite journal|last1=Myers|first1=Rollie J.|year=2010|title=One-Hundred Years of pH|journal=Journal of Chemical Education|volume=87|issue=1|pages=30–32|bibcode=2010JChEd..87...30M|doi=10.1021/ed800002c}}</ref>