قطبیت شیمیایی: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
بدون خلاصۀ ویرایش |
←نگارخانه: افزودن مطالب و منابع برچسب‌ها: ویرایش همراه ویرایش از وبگاه همراه |
||
خط ۱:
[[پرونده:Water-elpot-transparent-3D-balls.png|بندانگشتی|چپ|250px|[[مولکول]] [[آب]] یکی از مهمترین نمونه‌های مولکول قطبی است.در این مولکول،[[اتم]] [[اکسیژن]] به علت [[الکترونگاتیوی|الکترونگاتیو]] تر بودن،[[الکترون|الکترون‌ها]] را به خود جذب کرده و قطب منفی را تشکیل می‌دهد و [[هیدروژن]] قطب مثبت را ایجاد می‌کند.]]
'''قطبیت شیمیایی'''{{انگلیسی|Chemical polarity}} مفهومیست در علم [[شیمی]] که بر اساس آن [[مولکول|مولکول‌ها]] از دیدگاه [[بار الکتریکی]] به دو دسته قطبی و غیر قطبی تقسیم بندی می‌شوند. در مولکول‌های قطبی مانند [[آب]]،نسبت پراکنش [[الکترون|الکترون‌ها]] در اطراف مولکول نامتوازن است، در نتیجه قسمتی از مولکول بار مثبت و قسمتی دیگر بار منفی به خود می‌گیرد. در نقطه مقابل ترکیبات غیر قطبی قرار دارند که در آن‌ها پراکنش الکترون‌ها یکنواخت می‌باشد، در نتیجه مولکول از نظر [[بار الکتریکی]] خنثی است.[[هیدروکربن|هیدروکربن‌ها]] نمونه مهمی از این نوع مواد هستند.
قطبیت در مولکول‌ها:
الف) مولکول دو اتمی:
۱)جور هسته : پیوند ناقطبی ، مولکول‌های ناقطبی
مثال:
Cl-Cl
O=O
H-H
۲)ناجور هسته : پیوند ناقطبی ، مولکول قطبی
مثال:
H-I
H-Cl
N=O
ب) مولکول چند اتمی:
۱) قطبی : اتم مرکزی حداقل یکی از شرایط زیر را دارا باشد:
یک) اتم جانبی متفاوت
دو) اتم مرکزی دارای جفت ناپیوندی
مثال :
CHCl<sub>3</sub>
NH<sub>3</sub>
H<sub>2</sub>O
H<sub>2</sub>S
CH<sub>2</sub>O
۲) ناقطبی :
اتم مرکزی دارای هیچ یک از سرایط ذکر شده در بالا
مثال:
O=C=O CO<sub>2</sub>
CH<sub>4</sub>
CCl<sub>4</sub>
CS<sub>2</sub>
{{سخ}}
قطبیت شیمیائی یکی از سه ویژگی اصلی پیوندهای شیمیایی است; دو ویژگی دیگر [[استحکام پیوند]](به انگلیسی: Bond strength) و [[طول پیوند]] (به انگلیسی: (Bond length) هستند<ref>/chemical-bonding/43416/The-polarity-of-moleculesChemical bonding, ENCYLOPEDIA BRITANNICA http://www.britannica.com/EBchecked/topic/684121</ref>
سطر ۱۱ ⟵ ۷۲:
{{پانویس}}
* {{یادکرد کتاب | نام خانوادگی =مورتیمر | نام =چارلز | پیوند نویسنده = | عنوان =شیمی عمومی ۱ | جلد =اول | سال =۱۳۸۳ | ناشر =نشر علوم دانشگاهی |مکان = تهران| شابک =۹۶۴۶۱۸۶۳۳۵ | صفحه = | تاریخ بازبینی =}}
اصول شیمی عمومی مارتین سیلبرگ
شیمی عمومی بروس ادواردبرستن
{{مقالات مربوط به محلول‌ها}}
{{اسیدهای آمینه}}
| |||