تفاوت میان نسخه‌های «فلزهای قلیایی»

جز
ویرایش 2.147.176.47 (بحث) به آخرین تغییری که Yazdanpanahaskari انجام داده بود واگردانده شد
(←‏نگاه کلی: فلزات قلیایی)
جز (ویرایش 2.147.176.47 (بحث) به آخرین تغییری که Yazdanpanahaskari انجام داده بود واگردانده شد)
برچسب: واگردانی
 
== نگاه کلی ==
عناصر گروه اول جدول تناوبی(به غیر از [[هیدروژن|H]])که به فلزات قلیایی معروفند، در لایه ظرفیت الکترونی دارای آرایش هستند که n، شماره دوره آن‌ها است. آخرین عنصر این گروه به نام فرانسیم، رادیواکتیو است که در اینجا مورد بحث قرار نمی‌گیرد. این عناصر، فلزاتی با رنگ نقره فام هستند،بسیار نرم بوده و به آسانی با چاقو بریده می‌شوند. سطح درخشان آن‌ها در معرض هوا به علت اکسیداسیون کدر می‌شود.این عناصر بسیار واکنش پذیر هستند و واکنش پذیری آن‌ها از بالا به پایین گروه یعنی از Li به Cs افزایش می‌یابد و واکنشاز این فلزاتلحاظ باشبیه آبعناصر باعثسایر انفجارگروه‌ها می شودهستند.
 
== منابع فلزات قلیایی ==
| ۱۱۹ || [[آن ان نیوم]] || 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8, 1 (predicted)<ref name="Uue">{{cite book| title = The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements| editor1-last = Morss|editor2-first = Norman M.| editor2-last = Edelstein| editor3-last = Fuger|editor3-first = Jean| last1 = Hoffman|first1 = Darleane C.| last2=Lee|first2=Diana M. |last3=Pershina|first3=Valeria | chapter = Transactinides and the future elements| publisher = [[اشپرینگر ساینس+بیزینس مدیا]]| year = 2006| isbn = 1-4020-3555-1| location = Dordrecht, The Netherlands| edition = 3rd| ref = CITEREFHaire2006}}</ref>{{rp|1722}} || &#91;[[اوگانسون|Og]]&#93; 8s<sup>1</sup> (predicted)<ref name="Uue" />{{rp|1722}}
|}
 
== واکنش با آب ==
از بالا به پایین، به شدت واکنش با آب افزوده می‌شود. (اما ليتيم كاهنده ترين فلز ميياشد)لیتیم به آرامی با آب واکنش داده و حباب‌های هیدروژن آزاد می‌کند. سدیم بشدت و همراه با مشتعل شدن با آب واکنش نشان داده و با شعله نارنجی می‌سوزد. پتاسیم در اثر برخورد با آب به شدت مشتعل شده و با شعله بنفش می‌سوزد. سزیم در آب ته‌نشین شده و به سرعت تولید هیدروژن می‌کند. آزاد کردن هیدروژن همراه با ایجاد امواج ضربه‌ای شدید است که می‌تواند باعث شکستن محفظه شیشه‌ای شود.
 
Na در آمونیاک حل شده و ایجاد [[محلول آبی]] تیره می‌کند که به‌عنوان عامل کاهنده در واکنش‌ها استفاده می‌شود. در غلظتهای بالا رنگ محلول برنزی شده و [[جریان الکتریکی]] را همانند فلز هدایت می‌کند.
 
چند مورد غیرعادی در شیمی Li دیده می‌شود. کوچک بودن اندازه کاتیون Li در نشان دادن خاصیت کووالانسی در برخی ترکیبات و ایجاد پیوند دیاگونالی با منیزیم از آن جمله‌است.
 
== اکسیدها ==
۲۴٬۹۲۸

ویرایش