فلز: تفاوت میان نسخهها
محتوای حذفشده محتوای افزودهشده
بدون خلاصۀ ویرایش برچسبها: برگرداندهشده ویرایشگر دیداری ویرایش همراه ویرایش از وبگاه همراه |
بدون خلاصۀ ویرایش برچسبها: برگرداندهشده ویرایشگر دیداری ویرایش همراه ویرایش از وبگاه همراه |
||
خط ۱:
فلز(به انگلیسی: Metal) [[ماده (فیزیک)|مادهای]] است که قابلیت جلا، رسانش برق و گرما و [[شکلپذیری|چکشخواری]] را داراست.در تعریف فیزیکی فلز ماده ای است که در دمای صفر مطلق(حدود -۲۷۳ درجه)، توانایی عبور جریان الکتریکی از خود را دارد.فلزات دستهای خاص از مواد هستند که جلای فلزی داشته و معمولاً محکم هستند. از ۱۱۸ عنصر موجود در جدول تناوبی، ۹۵ عنصر فلز شناخته می شوند که تفاوت نظرات زیادی درباره تعداد آنها مطرح می باشند. به طور تقریبی ۲۵٪ پوسته کره زمین را فلزات تشکیل می دهند که فلز آهن درصد بیشتری در پوسته دارد.هر فلز دارای علامت یا [[نماد شیمیایی]] خاصی است که در واکنش های شیمیایی فلز مورد نظر را با آن علامت شیمیایی نشان می دهند. فلزات مختلف با هم متفاوت هستند و هر کدام خواص شیمیایی و فیزیکی جداگانه ای دارند.برای مثال فلز [[پتاسیم]](عدد اتمی ۱۹) با آب واکنش نشان داده وهیدورکسید پتاسیم وگاز هیدروژن تولید می کند اما درحالی که فلزی مانند [[طلا]] با [[اکسیژن]] هوا نیز واکنش نشان نداده وبه صورت رگه هایی در خاک به طور خالص یافت می شوند ومی توان تا حد بسیار زیادی(حدود [[نانو]] متر و بیشتر) ضخامت طلا را با چکش خواری فوق العاده آن تغییر داد. فلزات دارای هدایت حرارتی و الکتریکی خوبی هستند. ویژگی مهم فلزات حضور دریای [[الکترون آزاد]] یا نا پیوسته است که باعث چکش خواری (شکل پذیری) و رسانا بودن آن می شود. هدایت الکتریکی خوب فلزات باعث شده است که در ساختن سیم های برق از آنها استفاده کنند. البته میزان [[رسانایی الکتریکی|رسانایی]] الکتریکی فلزات باهمدیگر متفاوت می باشد. میتوان فلزات را صیقل داده و [[درخشندگی|براق]] کرد (بجز [[جیوه]] که در دمای اتاق بهشکل مایع است) یا به طرحهای گوناگون درآورد و از آن [[مفتولهای]] سیمی ظریف تهیه کرد. فلز جسمی است که [[آزمایش]]های مربوط به [[گرما]] و مهمتر از همه [[جریان الکتریکی]] را به خوبی [[هدایت]] میکند. فلزات با یکدیگر فرق زیادی دارند، از جمله در [[رنگ]] و [[سختی موس|سختی]] و نرمی، تعدادی از آنها مانند طلا ممکن است به آسانی خم شده یامانند [[آهن]] خیلی محکم و مقاوم باشند. البته فلزات در [[ظرفیت شیمیایی]]،[[الکترونگاتیوی]]،عدد اکسایش و... نیز متفاوت می باشند.
فلزات در جدول تناوبی در گروه(ستون)های متفاوتی چیده شده اند برای مثال گروه اول شامل فلزات قلیایی که واکنش پذیرترین فلزات جدول را تشکیل می دهند، می باشد،گروه دوم شامل فلزات قلیایی خاکی که در پوسته ی زمین وخاک به خوبی یافت می شوند است که پس از گروه اول واکنش پذیرترین فلزات هستند.فلزات موجود در گروه سوم تا دوازدهم جدول، فلزات واسطه یا فلزات دسته d نام دارند که عمده ی فلزات در این بخش از جدول قرار دارند که از [[اسکاندیم]](z=21)شروع شده وبه [[کوپرنیسیم|کوپرنسیم]](z=112)ختم می گردند.ترکیبات این دسته از فلزات و یون آنها برخلاف اکثر فلزات اصلی، یعنی فلزات غیر از دسته d،رنگی هستند.بقیه فلزات در دسته p از گروه ۱۳ شروع شده وتا گروه ۱۵ادامه دارند ودر سمت راست جدول تناوبی قرار گرفته اند:مانند [[آلومینیوم]]،گالیوم،ایندیم،[[سرب]]،قلع،بیسموت و چند فلز دیگر.
|