ایزوتوپ: تفاوت میان نسخه‌ها

۱٬۰۰۷ بایت حذف‌شده ،  ۱ سال پیش
به نسخهٔ 31329713 از 84.47.196.18 (بحث) برگردانده شد: سره‌سازی - منبع نامعتبر از لیست سیاه (توینکل)
بدون خلاصۀ ویرایش
برچسب‌ها: برگردانده‌شده ویرایشگر دیداری ویرایش همراه ویرایش از وبگاه همراه
(به نسخهٔ 31329713 از 84.47.196.18 (بحث) برگردانده شد: سره‌سازی - منبع نامعتبر از لیست سیاه (توینکل))
برچسب: خنثی‌سازی
{{فیزیک هسته‌ای}}
[[پرونده:Hydrogen-2.png|بندانگشتی|چپ|نمونه‌ای از جدول ایزوتوپی از عناصر ۱ تا ۲۹. خانه‌های آبی رنگ ایزوتوپ‌های پایدار و خانه‌های بنفش رنگ ناپایدارند. ایزوتوپ پایدار [[هیدروژن]] دو یا [[دوتریوم]] ((<sup>2</sup>H))؛ یکی از ۳ شکل پایدار هیدرژن. هیدروژن کاتیون]]
'''هم‌جا'''<ref><nowiki>http://dictionary.obspm.fr/index.php?showAll=1&formSearchTextfield=isotope</nowiki></ref> یا '''ایزوتوپ''' {{به فرانسوی|Isotope}}، [[اتم|اتم‌های]] یک عنصر مشخص هستند که [[عدد اتمی]] (Z) یکسان و [[عدد جرمی]] (A) متفاوتی دارند. عدد اتمی بیانگر تعداد [[پروتون|پروتون‌های]] هسته اتم است؛ بنابراین ایزوتوپ‌های یک [[عنصر (شیمی)|عنصر]]، تعداد پروتون‌های مساوی دارند. اختلاف در عدد جرمی ایزوتوپ‌ها از اختلاف تعداد [[نوترون|نوترون‌های]] موجود در هسته آن‌ها ناشی می‌شود. عدد اتمی در سمت چپ و پایین نشانه ی شیمیایی امده وعدد جرمی در سمت چپ و بالای نشانه ی شیمیایی امده
در حقیقت به اتم های یک عنصر،که تعداد نوترون متفاوت دارند ایزوتوپ گفته می‌شود.
 
 
در توضیح دیگر:ایزوتوپ به عنصر شیمیایی می‌گویند که در هسته اتم خود، تعداد پروتون و الکترون یکسان و تعداد نوترون متفاوت داشته باشد. به عبارت دیگر، ایزوتوپ‌ها به عناصری می‌گویند که تنها در تعداد نوترون با یکدیگر متفاوت باشند. به طور مثال، کربن ۱۲ و ۱۳ و ۱۴، همگی ایزوتوپ‌های کربن به شمار می‌آیند. کربن-۱۴ در مجموع ۸ نوترون و کربن-۱۳ در مجموع ۷ نوترون دارند. برای کربن-۱۲ نیز تعداد ۶ نوترون در هسته اتم آن ذکر شده است و تعداد ایزوتوپ های کل عنصرها به ازای هر عنصر 100 تریلیون میباشد.
 
== ریشه‌شناسی ==
واژه [[زبان یونانی|یونانی]] isotope از دو بخش iso (هم، برابر) و tope (جا) ساخته شده‌است، زیرا ایزوتوپ‌های دیگرسانِ یک [[المان شیمیایی|المانِ شیمیایی]] همیشه همان [[نهش (هندسه)|نهش]] را در [[جدول پرویدی المان‌ها]] می‌گیرند. این [[ترم‌شناسی|ترم]] توسط دکتر اسکاتلندی [[مارگارت تاد]] در ۱۹۰۹ برساخته شد و نخست به طور همگانی در ۲۷ فوریه ۱۹۱۳ توسط شیمیدان انگلیسی، [[فردریک سودی]]، به کار گرفته‌شد.<ref>{{یادکرد وب|عنوان=isotope|نشانی=https://en.wiktionary.org/wiki/isotope|وبگاه=en.wiktionary.org|بازبینی=2021-03-14|کد زبان=en}}</ref>
 
== نام‌گذاری ==