'''فلز''' [[ماده (فیزیک)|ماده‌ای]] است که قابلیت جلا، رسانش برق و گرما و [[شکل‌پذیری|چکش‌خواری]] را داراست. در تعریف فیزیکی فلز ماده ای است که در دمای صفر مطلق (حدود -۲۷۳ درجه)، توانایی عبور جریان الکتریکی از خود را دارد. فلزاتفلزها دسته‌ای خاص از مواد هستند که جلای فلزی داشته و معمولاً محکم هستند. از ۱۱۸ عنصر موجود در جدول تناوبی، ۹۵ عنصر فلز شناخته می‌شوند که تفاوت نظرات زیادی دربارهٔ تعداد آنها مطرح می‌باشند. به‌طور تقریبی ۲۵٪ پوسته کره زمین را فلزات تشکیل می‌دهند که. فلز آهن بیشترین درصد بیشتریرا در پوسته دارد. هر فلز دارای علامت یا [[نماد شیمیایی]] خاصی است که در واکنش‌های شیمیایی فلز مورد نظر را با آن علامت شیمیایی نشان می‌دهند. فلزات مختلف با هم متفاوت هستند و هر کدام خواص شیمیایی و فیزیکی جداگانه ای دارند. برای مثال فلز [[پتاسیم]] (عدد اتمی ۱۹) با آب واکنش نشان داده وهیدورکسیدو هیدورکسید پتاسیم وگازو گاز هیدروژن تولید می‌کندمی‌کند، اما درحالی که فلزی مانند [[طلا]] با [[اکسیژن]] هوا نیز واکنش نشان نداده وبهو به صورت رگه‌هاییرگه‌ای در خاکپوسته زمین به‌طور خالص یافت می‌شوندمی‌شود.با توجه به چکش خواری فوق‌العاده طلا ومیمی توان ضخامت آن را تا حد بسیار زیادی (حدود [[نانو]] متر و بیشتر) ضخامت طلا را با چکش خواری فوق‌العاده آن تغییر داد. فلزات دارایفلزها هدایت حرارتی و الکتریکی خوبی هستنددارند. ویژگی مهم فلزاتفلزها حضورداشتن دریای [[الکترون آزاد]] یا نا پیوسته‌استناپیوسته‌است که باعث چکش خواری (شکل‌پذیری) و رسانا بودنرسانایی آن می‌شود. هدایت الکتریکی خوب فلزاتفلزها باعث شده‌است که در ساختن سیم‌های برق از آنها استفاده کنند. البته میزان [[رسانایی الکتریکی|رسانایی]] الکتریکی فلزاتفلزها باهمدیگر متفاوت می‌باشداست. می‌توان فلزاتفلزها را صیقل داده و [[درخشندگی|براق]] کرد (بجز [[جیوه]] که در دمای اتاق به‌شکل مایع است)، یا به طرح‌های گوناگون درآورد و از آن [[مفتول‌های]] سیمی ظریف تهیه کرد. فلز جسمی است که در [[آزمایش]]های مربوط به‌ها [[گرما]] و مهم‌تر از همه [[جریان الکتریکی]] را به خوبی [[هدایت]] می‌کند. فلزاتفلزها با یکدیگر فرقتفاوت های زیادی دارند، از جمله در [[رنگ]] و [[سختی موس|سختی]] و نرمی،نرمی. تعدادی از آنها مانند طلا ممکن است به آسانی خم شده یامانندیا مانند [[آهن]] خیلی محکم و مقاوم باشند. البته فلزاتفلزها در [[ظرفیت شیمیایی]]، [[الکترونگاتیوی]]، عدد اکسایش و… نیز متفاوت می‌باشندهستند.
فلزاتفلزها در جدول تناوبی در گروه (ستون)های متفاوتی چیدهقرار شده‌انددارند. برای مثال گروه اول شامل فلزاتفلزهای قلیایی است که واکنش پذیرترین فلزاتفلزهای جدول را تشکیل می‌دهند، می‌باشد،می‌دهند. گروه دوم شامل فلزاتفلزهای قلیایی خاکی است که در پوستهٔ زمین وخاکو خاک به خوبیفراوانی یافت می‌شوند است کهو پس از گروه اول واکنش پذیرترین فلزاتفلزها هستند. فلزاتفلزهای موجود در گروه سوم تا دوازدهم جدول، فلزاتفلزهای واسطه یا فلزاتفلزهای دسته d نام دارند. که عمدهٔبیشتر فلزاتفلزها در این بخش از جدول قرار دارند که از [[اسکاندیم]](z=۲۱) شروع شده وبهو به [[کوپرنیسیم|کوپرنسیم]](z=۱۱۲) ختم می‌گردند. ترکیبات این دسته از فلزاتفلزها و یون آنها برخلاف اکثر فلزاتفلزهای اصلی، یعنی فلزاتفلزهای غیر از دسته d، رنگی هستند. بقیه فلزاتفلزها در دسته p از گروه ۱۳ شروع شده وتاو تا گروه ۱۵ادامه دارند ودرو در سمت راست جدول تناوبی قرار گرفته‌اند:گرفته‌اند، مانند [[آلومینیوم]]، گالیوم، ایندیم، [[سرب]]، قلع، بیسموت و چند فلز دیگر.
== تاریخچه فلزاتفلزها ==
فلزاتفلزها برایقرن‌هاست قرن‌هاکه توجه بشر را به خود جلب کرده‌استکرده‌اند چرا که مردم با استفاده از فلزاتآنها قادر به ساختتوانستند ابزارهایی با قابلیت‌های بالا شدندبسازند که هم در جنگ و هم در تدارکات از آن استفاده می‌کردند. طلا و نقره با عیار بالا از عصر سنگی برای بشر شناخته شده بوده‌است. استخراج سرب و نقره از سنگ معدن‌هایشانمعدن این فلزها از هزاره چهارم قبل از میلاد انجام می‌شده‌است. اسم اصلی فلزاتفلزها تا قبل از سال ۲۰۰۰ آریانا نامیده می‌شد. اکنون از فلزاتفلزها در ساخت ابزار آلات صنعتی، ساختمان و پل‌سازی، وسایل نقلیه، لوازم خانگی و… به‌طور عمده استفاده شده و هرسال میزان استخراج فلزات نسبت به سال قبل افزایش می‌یابد.
== ویژگی‌های فلزاتفلزها ==
# چکش خوار هستند ودرو در اثر ضربه خرد یا شکسته نمی‌شوند.
