قوانین گاز: تفاوت میان نسخه‌ها

ویژگی پیوندهای پیشنهادی: ۳ پیوند افزوده شد.
(←‏قانون بویل: افزودن مطلب)
برچسب‌ها: ویرایش همراه ویرایش از وبگاه همراه
(ویژگی پیوندهای پیشنهادی: ۳ پیوند افزوده شد.)
 
== قانون بویل ==
{{نوشتار اصلی|قانون بویل}}
[[قانون بویل]] نشان می‌دهد که در دمای ثابت، حاصل ضرب فشار و حجم یک [[گاز آرمانی]] همواره ثابت است. به بیان ساده تر اینکه PV همیشه یک مقدار ثابت و برابر 500 میباشد. این قانون در سال ۱۶۶۲ منتشر شد. درستی این قانون را می‌توان با کمک یک ظرف با حجم متغیر و یک فشارسنج مورد آزمایش قرار داد. همچنین به کمک منطق نیز می‌توان دریافت که ظرفی که تعداد ثابتی مولکول گاز در آن قرار دارد، در اثر کاهش حجم ظرف، مولکول‌های گازی درون آن تعداد دفعات بیشتری در یکای زمان با دیواره‌های ظرف برخورد می‌کنند و باعث بالا رفتن فشار می‌شوند.
 
رابطهٔ ریاضی قانون بویل به صورت زیر است:
== قانون شارل ==
{{نوشتار اصلی|قانون شارل}}
[[قانون شارل]] یا قانون حجم‌ها، نخستین بار در سال ۱۷۸۷ بدست آمد. این قانون می‌گوید که برای یک گاز کامل یا آرمانی در فشار ثابت، حجم با دمای مطلق گاز (در [[کلوین]]) نسبت مستقیم دارد.
 
:<math> V_1/T_1=V_2/T_2 \,</math>
== قانون گیلوساک ==
{{نوشتار اصلی|قانون گیلوساک}}
[[قانون گیلوساک]] یا قانون فشار، نخستین بار توسط [[ژوزف لویی گیلوساک]] در سال ۱۸۰۹ بدست آمد. این قانون می‌گوید که فشار وارد بر دیواره‌های ظرف دربردارندهٔ یک گاز آرمانی با دمای مطلق (در [[کلوین]]) آن گاز متناسب است.
 
== قانون آووگادرو ==