تفاوت میان نسخه‌های «قانون آووگادرو»

بدون خلاصه ویرایش
'''قانون آووگادرو''' (گاهی با نام '''فرض آووگادرو''' یا '''اصل آووگادرو''') یک [[قانون گاز|قانون میان گازها]] است که برای بزرگداشت [[آمدئو آواگادروو]] به نام او نام گذاری شده‌است.,<ref>{{cite journal | first = Amadeo | last = Avogadro | authorlink = Amadeo Avogadro | title = Essai d'une maniere de determiner les masses relatives des molecules elementaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons | journal = Journal de Physique | year = 1810 | volume = 73 | pages = 58–7۶}} [http://web.lemoyne.edu/~giunta/avogadro.html English translation].</ref> در سال ۱۸۱۱، این دانشمند فرض کرد که دو نمونه از [[گاز ایدآلایده آل|گاز کامل]] که دارای [[فشار]]، [[دما]] و [[حجم]] یکسان اند، تعداد [[مولکول|مولکول‌های]] یکسان نیز دارند. از این قانون می‌توان نتیجه گرفت که تعداد مولکول‌ها یا اتم‌ها در یک نمونه از گاز کامل به [[جرم مولی]] آن گاز وابسته نیست.
 
برای روشن تر شدن مطلب: دو نمونه که یکی دارای گاز [[نیتروژن]] است و دیگری [[هیدروژن]]، به شرطی که دما و فشار برابر داشته باشند، تعداد مولکول برابر نیز دارند البته گاز باید رفتار گاز کامل را داشته باشد. گازهایی که در دسترس اند هیچ یک کامل نیستند برای همین در این قانون کمی تقریب وجود دارد با این حال همچنان مفید است و اعتبار کافی را دارد.