قوانین گاز: تفاوت میان نسخه‌ها

۲٬۲۲۹ بایت اضافه‌شده ،  ۱۰ سال پیش
بدون خلاصۀ ویرایش
بدون خلاصۀ ویرایش
بدون خلاصۀ ویرایش
{{در دست ویرایش ۲|ماه=ژانویه|روز=۲۵|سال=۲۰۱۲}}
:''این مقاله تنها به بیان چگونگی پیشرفت قوانین گازهای آرمانی (ایده‌آل) می‌پردازد. برای آگاهی بیشتر از قانون گازهای آرمانی مقاله‌های [[گاز ایده‌آل]]، [[قانون گاز ایده‌آل]] و [[گاز]] را نگاه کنید. ''
نخستین قوانینی که برای گازها بدست آمد، مربوط به پایان سده ی 18 میلادی می شود. هنگامی که دانشمندان دریافتند که میان فشار، حجم و دمای یک نمونه ی گازی رابطه برقرار است و امکان این وجود دارد که یک رابطه که برای یک نمونه برقرار است، برای تمام گازها نیز می تواند برقرار باشد. گازها در شرایط متفاوت، شبیه هم رفتار می کنند. چون با تقریب خوبی می توان گفت که [[مولکول]] های گازی مرتب در تلاش اند تا در دورترین فاصله ی ممکن از یکدیگر قرار بگیرند. دانشمندان امروزه دریافته اند که معادله ی حالت یک گاز آرمانی یا ایده‌آل از [[نظریه جنبشی|نظریه ی جنبشی]] گرفته شده است و نخستین قوانینی که برای گازها در گذشته بدست آمده بود، حالت خاصی از معادله های حاکم بر رفتار گاز آرمانی بود که در آن یک یا چند متغیر، ثابت در نظر گرفته شده است.
==قانون بویل==
{{نوشتار اصلی|قانون بویل}}
قانون بویل نشان می دهد که در دمای ثابت، حاصل ضرب فشار و حجم یک گاز آرمانی همواره ثابت است. این قانون در سال 1662 منتشر شد. درستی این قانون را می توان با کمک یک ظرف با حجم متغیر و یک فشارسنج مورد آزمایش قرار داد. همچنین به کمک منطق نیز می توان دریافت که ظرفی که تعداد ثابتی مولکول گاز در آن قرار دارد، در اثر کاهش حجم ظرف، مولکول های گازی درون آن تعداد دفعات بیشتری در یکای زمان با دیواره های ظرف برخورد می کنند و باعث بالا رفتن فشار می شوند.
 
رابطه ی ریاضی قانون بویل به صورت زیر است:
:<math>P_1(V_1)=P_2(V_2) ,</math>
 
== منبع ==