انرژی آزاد گیبس: تفاوت میان نسخهها
محتوای حذفشده محتوای افزودهشده
عوامل موثر درانرزی آزادگیبسعبارتنداز:انتالپی وآنتروپی |
بدون خلاصۀ ویرایش |
||
خط ۱:
{{منبع}}
'''انرژی آزاد گیبس''' کمیتی [[ترمودینامیک|ترمودینامیکی]]
انرژی آزاد گیبس را میتوان از این معادلات بدست آورد:
سطر ۵ ⟵ ۶:
:<math>G \equiv U+PV-TS \,</math>
:<math>G \equiv H-TS \,</math>
این فرمولها دربرگیرندهٔ دو عامل است که در انجامپذیری واکنشها درطبیعت مؤثرند: [[آنتالپی]] (انرژی سیستم) و [[آنتروپی]] (بینظمی سیستم).
یک واکنش زمانی
اما در اطراف ما بسیاری از واکنشها اتفاق میافتند که در آنها سیستم گرما میگیرد و انرژی آن افزایش مییابد، یعنی تغییرات انتالپی در آنها مثبت است. این گونه واکنشها به علت عامل دوم رخ میدهند که همانا آنتروپی نامیده میشود و با s نشان داده میشود. این عامل نشاندهندهٔ بینظمی سیستم است و زمانی مساعد است که انجام واکنش سبب زیادشدن بینظمی در سیستم شود. در فرمول انرژی آزاد گیبس عامل s در T ضرب میشود که [[دما|دمای]] مطلق (کلوین) گاز است، یعنی اثر عامل بینظمی در دمای بالا بیشتر است.
{{علمی-ناقص}}
سطر ۱۱ ⟵ ۲۰:
[[en:Gibbs free energy]]
▲انتالپیHتغییرات انرژی ضمن انجام واکنش رادربرمی گیرداین تغییرات هم انرژی جنبشی(سینتیک)راشامل میشودوهم انرژی نهفته(پتانسیل )را به شرط آنکه درحین انجام واکنش فشار وارده برسیستم ثابت باشد.
▲یک واکنش زمانی ازنظر انرزی انجام پذیرتلقی میگرددکه براثرانجام آن انرژی سیستم کمترشودبه عبارت بهتر سیستم پایدارترشوددراین صورت تغییرات انتالپی منفی خواهد بود.
|