انرژی آزاد گیبس: تفاوت میان نسخه‌ها

محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
Imahkam (بحث | مشارکت‌ها)
عوامل موثر درانرزی آزادگیبسعبارتنداز:انتالپی وآنتروپی
بدون خلاصۀ ویرایش
خط ۱:
{{منبع}}
'''انرژی آزاد گیبس''' کمیتی [[ترمودینامیک|ترمودینامیکی]]ی است که میزان خودبخودیخودبه‌خود انجام شدن یک [[واکنش]] را نشان می‌دهد. این کمیت با <math>G</math> نمایش داده می‌شود. انجام یک فرآیند زمانی از لحاظ ترمودینامیکی امکان‌پذیر است که تغییرات انرژی آزاد گیبس منفی باشد.
 
انرژی آزاد گیبس را می‌توان از این معادلات بدست آورد:
سطر ۵ ⟵ ۶:
:<math>G \equiv U+PV-TS \,</math>
:<math>G \equiv H-TS \,</math>
 
این فرمول‌ها دربرگیرندهٔ دو عامل است که در انجام‌پذیری واکنش‌ها درطبیعت مؤثرند: [[آنتالپی]] (انرژی سیستم) و [[آنتروپی]] (بی‌نظمی سیستم).
 
انتالپیHتغییراتانتالپی (H) تغییرات [[انرژی]] ضمن انجام واکنش رادربرمیرا دربرمی‌گیرد. گیردایناین تغییرات هم [[انرژی جنبشی(سینتیک)]] راشامل میشودوهممی‌شود و هم [[انرژی نهفته(پتانسیل]] )رارا، به شرط آنکهآن درحینکه در حین انجام واکنش [[فشار]] وارد واردهبر برسیستمسیستم ثابت باشد.
 
یک واکنش زمانی ازنظراز انرزینظر انجامانرژی پذیرتلقیانجام‌پذیر میگرددکهتلقی براثرانجاممی‌شود که بر اثر انجام آن انرژی سیستم کمترشودبهکمتر شود. به عبارت بهتر سیستم پایدارترشوددراینپایدارتر شود. در این صورت تغییرات انتالپی منفی خواهد بود.
 
اما در اطراف ما بسیاری از واکنش‌ها اتفاق می‌افتند که در آن‌ها سیستم گرما می‌گیرد و انرژی آن افزایش می‌یابد، یعنی تغییرات انتالپی در آن‌ها مثبت است. این گونه واکنش‌ها به علت عامل دوم رخ می‌دهند که همانا آنتروپی نامیده می‌شود و با s نشان داده می‌شود. این عامل نشان‌دهندهٔ بی‌نظمی سیستم است و زمانی مساعد است که انجام واکنش سبب زیادشدن بی‌نظمی در سیستم شود. در فرمول انرژی آزاد گیبس عامل s در T ضرب می‌شود که [[دما|دمای]] مطلق (کلوین) گاز است، یعنی اثر عامل بی‌نظمی در دمای بالا بیشتر است.
 
{{علمی-ناقص}}
سطر ۱۱ ⟵ ۲۰:
 
[[en:Gibbs free energy]]
این فرمولها دربرگیرنده دو عامل است که درانجام پذیری واکنشها درطبیعت موثرند:انتالپی(انرژی سیستم)وآنتروپی(بی نظمی سیستم).
انتالپیHتغییرات انرژی ضمن انجام واکنش رادربرمی گیرداین تغییرات هم انرژی جنبشی(سینتیک)راشامل میشودوهم انرژی نهفته(پتانسیل )را به شرط آنکه درحین انجام واکنش فشار وارده برسیستم ثابت باشد.
یک واکنش زمانی ازنظر انرزی انجام پذیرتلقی میگرددکه براثرانجام آن انرژی سیستم کمترشودبه عبارت بهتر سیستم پایدارترشوددراین صورت تغییرات انتالپی منفی خواهد بود.
امادراطراف مابسیاری ازواکنشها اتفاق می افتندکه درضمن آنهاسیستم گرمامی گیردوانرزی آن افزایش می یابدیعنی تغییرات انتالپی درآنهامثبت است این گونه واکنشهابه علت عامل دوم رخ می دهندکه همانا آنتروپی نامیده میشودوباsنشان داده می شوداین عامل نشان دهنده بی نظمی سیستم است وزمانی مساعداست که انجام واکنش سبب زیادشدن بی نظمی درسیستم شوددرفرمول انرژی آزادگیبس عامل sدرTضرب می شودکه دمای مطلق(کلوین)گاز است یعنی اثرعامل بی نظمی دردمای بالابیشتراست.