میانگین دمای جنبشی ( MKT ) روشی ساده برای بیان اثر کلی نوسانات دما در طول ذخیره سازی یا حمل و نقل کالاهای فاسد شدنی است. MKT به طور گسترده در صنعت داروسازی استفاده می شود.
میانگین دمای جنبشی را می توان به صورت زیر بیان کرد:
![{\displaystyle T_{K}={\cfrac {\frac {\Delta H}{R}}{-\ln \left({\frac {{t_{1}}e^{\left({\frac {-\Delta H}{RT_{1}}}\right)}+{t_{2}}e^{\left({\frac {-\Delta H}{RT_{2}}}\right)}+\cdots +{t_{n}}e^{\left({\frac {-\Delta H}{RT_{n}}}\right)}}{{t_{1}}+{t_{2}}+\cdots +{t_{n}}}}\right)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd2b744648449df625799b895dba261bfe0131ff)
File:Pakkanen.jpg
که در آن:
میانگین دمای جنبشی بر حسب کلوین است.
انرژی فعال سازی است (کیلوژول مول -1)
ثابت گاز است (J*mol −1*K− 1)
و
دما در هر یک از نقاط نمونه بر حسب کلوین است.
و
فواصل زمانی در هر یک از نقاط نمونه هستند.
هنگامی که خوانش دما در یک بازه زمانی مشابه گرفته می شود. (i,e., t= t2 , ... =tn) معادله بالا به زیر کاهش می یابد:
![{\displaystyle T_{K}={\cfrac {\frac {\Delta H}{R}}{-\ln \left({\frac {e^{\left({\frac {-\Delta H}{RT_{1}}}\right)}+e^{\left({\frac {-\Delta H}{RT_{2}}}\right)}+\cdots +e^{\left({\frac {-\Delta H}{RT_{n}}}\right)}}{n}}\right)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/abe8a022bf7442a769ada4c3b898367b33cd501d)
جایی که:
- عدد
تعداد نقاط نمونه دمایی است.