تفاوت میان نسخه‌های «قانون آووگادرو»

جز
جز (ربات: حذف میان‌ویکی موجود در ویکی‌داده: it)
'''قانون آووگادرو''' (گاهی با نام '''فرض آووگادرو''' یا '''اصل آووگادرو''') یک [[قانون گاز|قانون میان گازها]] است که برای بزرگداشت [[آمدئو آواگادروو]] به نام او نام گذاری شده‌است.،<ref>{{cite journal | first = Amadeo | last = Avogadro | authorlink = Amadeo Avogadro | title = Essai d'une maniere de determiner les masses relatives des molecules elementaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons | journal = Journal de Physique | year = 1810 | volume = 73 | pages = 58–7۶}} [http://web.lemoyne.edu/~giunta/avogadro.html English translation].</ref> در سال ۱۸۱۱، این دانشمند فرض کرد که دو نمونه از [[گاز ایده آل|گاز کامل]] که دارای [[فشار]]، [[دما]] و [[حجم]] یکسان اند، تعداد [[مولکول|مولکول‌های]] یکسان نیز دارند. از این قانون می‌توان نتیجه گرفت که تعداد مولکول‌ها یا اتم‌ها در یک نمونه از گاز کامل به [[جرم مولی]] آن گاز وابسته نیست.
 
برای روشن تر شدن مطلب: دو نمونه که یکی دارای گاز [[نیتروژن]] است و دیگری [[هیدروژن]]، به شرطی که دما و فشار برابر داشته باشند، تعداد مولکول برابر نیز دارند البته گاز باید رفتار گاز کامل را داشته باشد. گازهایی که در دسترس اند هیچ یکهیچ‌یک کامل نیستند برای همین در این قانون کمی تقریب وجود دارد با این حال همچنان مفید است و اعتبار کافی را دارد.
 
== بیان ریاضی ==
بیان ریاضی قانون آووگادرو به قرار زیر است:
::<math>\frac{V}{n} = k</math>
:''p'' [[فشار]] گاز
:''T'' [[دما]] در معیار [[کلوین]] می‌باشد.
 
== قانون گاز کامل ==
اگر [[ثابت عمومی گازها]] را با ''R'' نمایش دهیم می‌توان رابطه را به صورت زیر بازنویسی کرد:
:<math>pV = nRT</math>
به این رابطه قانون گاز کامل یا قانون گاز ایده‌آل می‌گویند.
 
== حجم مولی ==
در [[شرایط استاندارد دما و فشار]] یا STP، فشار ۱۰۱٫۳۲۵ [[پاسکال|کیلوپاسکال]] و دما ۲۷۳٫۱۵ کلوین است. آنگاه حجم یک مول از هر گاز کامل برابر خواهد بود با:
::<math>V_{\rm m} = \frac{V}{n} = \frac{RT}{p} = \frac{(8.314 \mathrm{ J} \mathrm{ mol}^{-1} \mathrm{ K}^{-1})(273.15 \mathrm{ K})}{101.325 \mathrm{ kPa}} = 22.41 \mathrm{ dm}^3 \mathrm{ mol}^{-1}</math>
 
== منبع ==
{{چپ‌چین}}
{{پانویس}}
{{پایان چپ‌چین}}
 
== جستارهای وابسته ==
* [[قانون بویل]]
* [[گاز ایده‌آل]]
۱۷٬۷۰۷

ویرایش