قانون آووگادرو: تفاوت میان نسخهها
محتوای حذفشده محتوای افزودهشده
جز ربات: حذف میانویکی موجود در ویکیداده: it |
|||
خط ۱:
'''قانون آووگادرو''' (گاهی با نام '''فرض آووگادرو''' یا '''اصل آووگادرو''') یک [[قانون گاز|قانون میان گازها]] است که برای بزرگداشت [[آمدئو آواگادروو]] به نام او نام گذاری شدهاست.
برای روشن تر شدن مطلب: دو نمونه که یکی دارای گاز [[نیتروژن]] است و دیگری [[هیدروژن]]، به شرطی که دما و فشار برابر داشته باشند، تعداد مولکول برابر نیز دارند البته گاز باید رفتار گاز کامل را داشته باشد. گازهایی که در دسترس اند
== بیان ریاضی ==
بیان ریاضی قانون آووگادرو به قرار زیر است:
::<math>\frac{V}{n} = k</math>
سطر ۱۴ ⟵ ۱۵:
:''p'' [[فشار]] گاز
:''T'' [[دما]] در معیار [[کلوین]] میباشد.
== قانون گاز کامل ==
اگر [[ثابت عمومی گازها]] را با ''R'' نمایش دهیم میتوان رابطه را به صورت زیر بازنویسی کرد:
:<math>pV = nRT</math>
به این رابطه قانون گاز کامل یا قانون گاز ایدهآل میگویند.
== حجم مولی ==
در [[شرایط استاندارد دما و فشار]] یا STP، فشار ۱۰۱٫۳۲۵ [[پاسکال|کیلوپاسکال]] و دما ۲۷۳٫۱۵ کلوین است. آنگاه حجم یک مول از هر گاز کامل برابر خواهد بود با:
::<math>V_{\rm m} = \frac{V}{n} = \frac{RT}{p} = \frac{(8.314 \mathrm{ J} \mathrm{ mol}^{-1} \mathrm{ K}^{-1})(273.15 \mathrm{ K})}{101.325 \mathrm{ kPa}} = 22.41 \mathrm{ dm}^3 \mathrm{ mol}^{-1}</math>
== منبع ==
{{چپچین}}
{{پانویس}}
{{پایان چپچین}}
== جستارهای وابسته ==
* [[قانون بویل]]
* [[گاز ایدهآل]]
|