گوگرد تری اکسید: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
جز Ebrahim صفحهٔ تری اکسید سولفور را به گوگرد تری اکسید منتقل کرد |
پایان ادغام |
||
خط ۱:
{{Chembox
| Name = Sulfur trioxide
| ImageFileL1 = Sulfur-trioxide-2D.svg
| ImageSizeL1 = 120px
| ImageFileR1 = Sulfur-trioxide-3D-vdW.png
| ImageSizeR1 = 120px
| ImageName = Sulfur trioxide
| OtherNames = Sulfuric anhydride{{سخ}}Sulfan{{سخ}}Sulphur trioxide{{سخ}}Sulfur trioxide{{سخ}}<!--| [[Molecular formula]]
| SO<sub>3</sub>
|-
-->
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = [7446-11-9]
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| MolarMass = 80.06 g mol<sup>−1</sup>
| Density = 1.92 g cm<sup>−3</sup>
| Solvent = other solvents
| SolubleOther = Hydrolysis
| MeltingPt = 16.9 °C, 62.4 °F
| BoilingPt = 45 °C, 113 °F
}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −397.77 kJ/mol
| Entropy = 256.77 J.K<sup>−1</sup>.mol<sup>−1</sup>
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| EUClass = [[Corrosive]] ('''C''')
| RPhrases = {{R14}}, {{R35}}, {{R37}}
| SPhrases = {{S1/2}}, {{S26}}, {{S30}}, {{S45}}
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherCpds = [[گوگرد دی‌اکسید|SO<sub>2</sub>]]{{سخ}}[[اسید سولفوریک|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]{{سخ}}[[سولفوریل کلرید|SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>]]}}
}}
==ساختار مولکولی==
گوگرد تری‌اکسید یک ماده شیمیایی متشکل از [[مولکول]]های SO<sub>3</sub> است. در این مولکول، [[اتم]]های [[اکسیژن]] به اتم [[گوگرد]] متصل هستند و یک ساختار مثلثی با [[هندسه مولکولی|زاویه پیوند]] 120 درجه تشکیل داه‌اند. به دلیل [[ساختار رزونانسی|ساختارهای رزونانسی]] مختلف، می‌توان پیوند بین گوگرد و هر یک از اکسیژن‌ها را چیزی بین پیوند ساده و دوگانه در نظر گرفت<ref>Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter9</ref>.
==خواص فیزیکی==
گوگرد تری‌اکسید، ماده‌ای فرار با [[نقطه جوش]] 45 درجه [[سانتی‌گراد]] است و در فاز [[گاز]]ی به شکل تک مولکولی وجود دارد. این ماده در حالت [[جامد]] حداقل به سه شکل مختلف (آلفا و بتا و گاما) وجود دارد که نتیجه تراکم مولکول‌های SO<sub>3</sub> و ایجاد ساختارهای چندپار و [[بسپار]]ها است<ref>Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter22</ref> <ref>Advanced Inorganic Chemistry; Cotton and Wilkinson; 2nd edition</ref>.
==خواص شیمیایی==
این ماده دارای میل ترکیبی فوق‌العاده زیاد است و معمولاً در واکنش‌ها به عنوان [[اسید و باز لوییس|اسید لوویس]] عمل می‌کند. از دیگر واکنش‌های رایج گوگرد تری‌اکسید، واکنش‌های انتقال الکترون است که این ماده به عنوان یک [[اکسایش-کاهش|اکسنده]] قوی عمل می‌کند<ref>Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter22</ref>.
==روش‌های تهیه==
[[گوگرد دی‌اکسید]] در مجاورت یک [[کاتالیزگر]] و در واکنش با اکسیژن هوا به {{chem|SO|۳}} اکسید می شود:
تولید گوگرد تری‌اکسید: (SO<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g) → SO<sub>3</sub>(g
واکنش بالا در دمای معمولی بسیار کند است. لذا در روش صنعتی، از دماهای بالا تر (۴۰۰C تا۷۰۰C) و از یک کاتالیزگر (مانند وانادیم پنتوکسید {{chem|V|۲|O|۵}} یا اسفنج پلاتین) استفاده می شود<ref>Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter22</ref>.
==استفاده در صنعت==
بیش‌ترین استفاده صنعتی گوگرد تری‌اکسید در تهیه [[سولفوریک اسید]] به روش مجاورت است. از واکنش گوگرد تری اکسید با [[آب]]، محلول سولفوریک اسید تشکیل می‌شود<ref>Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter22</ref>:
تولید سولفوریک اسید: (SO<sub>3</sub>(g) + H<sub>2</sub>O(l) → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(aq
{{ویکی‌انبار-رده|Sulfur trioxide}}
{{اکسیدها}}
[[رده:آلاینده‌های خطرناک هوا]]
[[رده:اکسیدهای اسیدی]]
[[رده:اکسیدهای گوگرد]]
[[رده:انیدرید اسید]]
| |||