تعادل شیمیایی: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
جز ربات افزودن: bg, bs, ca, cs, da, de, eo, es, fi, fr, gl, he, hu, it, ja, nl, no, pl, pt, ru, sr, tl, tr |
بدون خلاصۀ ویرایش |
||
خط ۱:
{{بدون منبع}}▼
چنان‌چه سیستمی که در تعادل مکانیکی قرار دارد تمایلی به تغییر خود به‌خودی [[ساختار]] داخلی، از قبیل [[واکنش شیمیایی|واکنش‌های شیمیایی]]، و یا انتقال ماده از یک قسمت سیستم به قسمت دیگر، مانند [[پخش]] یا [[حل شدن]]، ولو به آهستگی، نداشته باشد، آن‌گاه اصطلاحا گفته می‌شودکه سیستم در حالت [[تعادل شیمیایی]] است.
سیستمی که در تعادل شیمیایی نباشد دچار [[تغییر حالت]] می‌شود که در بعضی از موارد با کندی فوق‌العاده صورت می‌گیرد. این تغییر وقتی متوقف می‌شود که تعادل شیمیایی برقرار شود.
تغییرات [[انرژی آزاد گیبس]] یک واکنش در تعادل صفر است. کاهش سطح [[انرژی]] و افزایش [[انتروپی]] (یا بی‌نظمی) آن را در دو جهت رفت (مستقیم) و برگشت (معکوس) به طور هم[[زمان]] پیش می‌برند.
به تعادل رسیدن آن ربطی به سرعتش ندارد و اولی مربوط به [[ترمودینامیک]] است درحالی که دومی مرتبط با [[سینتیک]] است. به عبارت دیگر یک واکنش شیمیایی تعادلی می‌تواند سریع و یا کند پیش برود. در این حالت [[سرعت]] [[واکنش]] مستقیم و معکوس با هم برابر است.
در تعادل‌های شیمیایی هیچ یک از دو عامل کاهش سطح انرژی و افزایش انتروپی بر دیگری برتریت ندارد و به این دلیل تا زمانی که تغییری در [[سیستم]] رخ ندهد در تعادل خواهد ماند. تغییر [[دما]] و [[حجم]] و [[فشار]] سیستم می‌تواند آن را از تعادل خارج کند و در این حالت واکنش در یکی از دو جهت رفت یا برگشت با سرعت بیشتری نسبت به دیگری پیش خواهد رفت.
{{چپ‌چین}}
* Physical chemistry- Peter Atkins and Julio de Paula- 2006 - U.S.A
{{پایان چپ‌چین}}
[[رده:شیمی‌فیزیک]]
[[رده:ترمودینامیک]]
[[bg:Химично равновесие]]
| |||