گوگرد تری اکسید: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
جز اصلاح متن با استفاده از AWB |
جز تمیزکاری و اصلاح متن با استفاده از AWB |
||
خط ۳۸:
==خواص فیزیکی==
گوگرد تری‌اکسید، ماده‌ای فرار با [[نقطه جوش]] 45 درجه [[سانتی‌گراد]] است و در فاز [[گاز]]ی به شکل تک مولکولی وجود دارد. این ماده در حالت [[جامد]] حداقل به سه شکل مختلف (آلفا و بتا و گاما) وجود دارد که نتیجه تراکم مولکول‌های SO<sub>3</sub> و ایجاد ساختارهای چندپار و [[بسپار]]ها است<ref name="ReferenceA">Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter22</ref><ref>Advanced Inorganic Chemistry; Cotton and Wilkinson; 2nd edition</ref>.
==خواص شیمیایی==
این ماده دارای میل ترکیبی فوق‌العاده زیاد است و معمولاً در واکنش‌ها به عنوان [[اسید و باز لوییس|اسید لوویس]] عمل می‌کند. از دیگر واکنش‌های رایج گوگرد تری‌اکسید، واکنش‌های انتقال الکترون است که این ماده به عنوان یک [[اکسایش-کاهش|اکسنده]] قوی عمل می‌کند<ref
==روش‌های تهیه==
خط ۴۸:
تولید گوگرد تری‌اکسید: (SO<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g) → SO<sub>3</sub>(g
واکنش بالا در دمای معمولی بسیار کند است. لذا در روش صنعتی، از دماهای بالا تر (۴۰۰C تا۷۰۰C) و از یک کاتالیزگر (مانند وانادیم پنتوکسید {{chem|V|۲|O|۵}} یا اسفنج پلاتین) استفاده می شود<ref
==استفاده در صنعت==
بیش‌ترین استفاده صنعتی گوگرد تری‌اکسید در تهیه [[سولفوریک اسید]] به روش مجاورت است. از واکنش گوگرد تری اکسید با [[آب]]، محلول سولفوریک اسید تشکیل می‌شود<ref
تولید سولفوریک اسید: (SO<sub>3</sub>(g) + H<sub>2</sub>O(l) → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(aq
| |||