ویژگی‌های فلزات، شبه‌فلزات و نافلزات: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
بدون خلاصۀ ویرایش |
بدون خلاصۀ ویرایش |
||
خط ۱۹:
شبه فلزات معمولاً جامد شکننده هستند.[۸] شبه فلزات به‌طور معمول در حال اشتراک گذاری الکترون‌ها با مواد دیگر هستند و واکنش پذیری مطلوبی دارا هستند.
این دسته از مواد در حالت ترکیبی به‌طور طبیعی یافت می‌شوند.<ref>{{Cite journal|last=Schnepf|first=Andreas|date=2008-3|title=Metalloid Cluster Compounds of Germanium: Synthesis – Properties – Subsequent Reactions|url=http://doi.wiley.com/10.1002/ejic.200700969|journal=European Journal of Inorganic Chemistry|language=en|volume=2008|issue=7|pages=1007–1018|doi=10.1002/ejic.200700969}}</ref>
اکثر شبه فلزها نیمه رسانا و رسانا توسط هستند و دارای ساختاری مشابه به فلزات هستند.
خط ۴۵:
در هر مقوله، عناصر می‌توانند با یک یا دو ویژگی بسیار متفاوت از هنجار مورد انتظاریافت شوند، یا این که در غیر این صورت دارای ویژگی به میزان قابل توجه باشند.
=== سدیم، پتاسیم، روبیدیوم، سزیم، باریم، پلاتین، طلا ===
هیم رایج همانند اینکه «یونهای قلیایی فلزات (گروه 1A) همیشه شارژ +۱ را دارند»<ref>[./https://en.wikipedia.org/wiki/Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals#Brownet Brown et al. 2009, p. 137]</ref> و «عناصر انتقال آنون را تشکیل نمی‌دهند»<ref>[./https://en.wikipedia.org/wiki/Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals#Brescia1975 Bresica et al. 1975, p. 137]</ref> از خطاهای کتاب‌های درسی هستند. سنتز، نمک بلوری و از آنیون سدیم سدیم - در سال ۱۹۷۴ گزارش شد که از آن به بعد ترکیبات بیشتر حاوی آنیون از تمام فلزات قلیایی دیگر به جز لی و Fr، و همچنین Ba است و همچنین در سال ۱۹۴۳، Sommer تهیه ترکیب CsAu شفاف زرد را گزارش کرد و سپس این نشان داده شد که شامل کاتیون سزیم (Cs +) و آنیون اورئید (Au -) است، اگر چه چند سال پیش از این نتیجه‌گیری پذیرفته شد که از آن زمان چندین اورئید (KAu, RbAu) سنتز شده‌اند و ترکیب Cs 2 Pt قرمز شفاف که حاوی یونهای Cs + و Pt 2 می‌باشد.<ref>[./https://en.wikipedia.org/wiki/Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals#Jansen2005 Jansen 2005]</ref>
خط ۷۶:
این یک باور معمول است که فلزات هدایت الکتریکی خود را هنگام گرم شدن کاهش می‌دهند. پلوتونیم هدایت الکتریکی آن را در دمای ۱۷۵ تا ۱۲۵ درجه گرم افزایش می‌دهد ° C [۹۱]
=== بور ===
بور تنها عنصر با ساختار ناسازگارانه ای است که در فرم بلورین ترمودینامیکی پایدار آن است.
خط ۹۴:
یک انفجار با انرژی بالا از آنتیموان ابتدا در سال ۱۸۵۸ به دست آمد. این توسط الکترولیز هر یک از SbCl 3، SbBr 3، SbI 3 در یک محلول هیدروکلریک اسید در دمای پایین تهیه می‌شود و هنگامی که خراشیده، زده، پودر شده یا گرم به سرعت به ۲۰۰ ° C، آن را «انفجار، جرقه را منتشر می‌کند و انفجاری تبدیل به آنتیموان ثانویه خاکستری بلورین» می‌شود.
=== هیدروژن ===
آب (H2O)، یک اکسید شناخته‌شده از هیدروژن، یک ناهنجاری تماشایی است. هیدروژن سولفید هیدروژن از هیدروژن سولفید هیدروژن، یعنی H2S سولفید هیدروژن، هیدروژن سولفید هیدروژن و هیدروژن تلورید هیدروژن، آب باید " یک گاز متعفن، سمی، قابل‌اشتعال … تراکم داشته باشند حدود ۱۰۰ درجه سانتی گراد ". در عوض، به دلیل پیوند هیدروژنی، آب " پایدار، بی‌بو و … ضروری برای زندگی " است.
| |||