فلزهای قلیایی: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
برچسب‌ها: ویرایش همراه ویرایش از وبگاه همراه |
FreshmanBot (بحث | مشارکت‌ها) جز اصلاح فاصله مجازی + اصلاح نویسه با ویرایشگر خودکار فارسی |
||
خط ۳:
== خواص ==
این عناصر بشدت با آب و هوا واکنش نشان می‌دهند و به همین علت آن‌ها را در نفت یا پارافین نگهداری می‌کنند. این عناصر به ترتیب تمایل واکنش پذیری -کمبود الکترون در لایه آخر- واکنش پذیری بیشتری را دارا هستند و به همین ترتیب نرم‌تر می‌شوند، و به همین ترتیب واکنش پذیریشان هم بیشتر می‌شوند.بدین ترتیب هرچه به سمت پایین پیش
== نگاه کلی ==
خط ۱۱:
== منابع فلزات قلیایی ==
این فلزات به دلیل واکنش‌پذیری زیاد بطور آزاد در طبیعت یافت نمی‌شوند و معمولاً
فلزات قلیایی بسیار واکنش‌پذیر هستند و آن‌ها را نمی‌توان با جانشین کردن سایر فلزات
== خواص فیزیکی ==
خط ۲۰:
الکترون در بازگشت به [[حالت پایه]] انرژی منتشر می‌کند و این انرژی دارای طول موج منطقه مرئی است که باعث می‌شود رنگ ایجاد شده در شعله دیده شود. شعاع یونی در [[فلزات قلیایی خاکی]] در مقایسه با [[شعاع اتمی]] آن‌ها خیلی کوچک‌تر است. چون اتم یک الکترون در لایه S خود دارد که [[عدد کوانتومی]] آن با عدد کوانتومی لایه داخلی متفاوت است؛ بنابراین این لایه نسبتاً دور از هسته‌است.
وقتی اتم این الکترون را از دست داده و به یون تبدیل می‌شود،
== خواص شیمیایی ==
خط ۴۴:
== واکنش با آب ==
از بالا به پایین، به شدت واکنش با آب افزوده می‌شود. (اما ليتيم كاهنده ترين فلز ميياشد)لیتیم به آرامی با آب واکنش داده و
Na در آمونیاک حل شده و ایجاد [[محلول آبی]] تیره می‌کند که به‌عنوان عامل کاهنده در
چند مورد غیرعادی در شیمی Li دیده می‌شود. کوچک بودن اندازه کاتیون Li در نشان دادن خاصیت کووالانسی در برخی ترکیبات و ایجاد پیوند دیاگونالی با منیزیم از آن جمله‌است.
خط ۶۰:
== حالت اکسایش ==
این فلزات حالت اکسایش ۰ و ۱+ دارند. تمام ترکیبات شناخته شده آن‌ها بر پایه +M است. اولین [[انرژی یونش]] آن‌ها پایین است، زیرا الکترون آخرین لایه به خوبی
انرژی یونیزاسیون از بالا به پایین با افزایش عدد اتمی و افزایش تعداد لایه‌ها بعلت دور شدن الکترون ظرفیت از هسته کاهش می‌یابد.
| |||