انرژی آزاد گیبس: تفاوت میان نسخهها
محتوای حذفشده محتوای افزودهشده
انرژی آزاد گیبس |
انرژی آزاد گیبس |
||
خط ۱۹:
''H'' [[آنتالپی]] است
ما در رابطه بالا دو کمیت H و S را می بینیم. به عبارت دیگر اگر از کمیت H مقدار TS را کم کنیم مقدار انرژی آزاد گیبس بدست می آید. این فرمولها دربرگیرندهٔ دو عامل است که در انجامپذیری واکنشها در طبیعت مؤثرند: [[آنتالپی]] (انرژی سیستم) و [[آنتروپی]] (بینظمی سیستم). به عبارتی میتوان گفت در رابطه دوّم انرژی آزاد گیبس به سه عامل بستگی دارد و این سه عامل عبارتند از H یعنی انتالپی، T یعنی دما و S یعنی انتروپی. در یک سیستم ترمودینامیکی که مواد شیمیایی در حال واکنش با یکدیگر هستند با تغییر هر کدام از عوامل T،H و S انرژی آزاد کل سیستم تغییر می کند.
آنتالپی (H) تغییرات [[انرژی]] ضمن انجام واکنش را دربرمیگیرد. این تغییرات هم [[انرژی جنبشی]] را شامل میشود و هم [[انرژی پتانسیل]] را، به شرط آن که در حین انجام واکنش [[فشار]] وارد بر سیستم ثابت باشد.
|