قطبیت شیمیایی: تفاوت میان نسخه‌ها

[[پرونده:Water-elpot-transparent-3D-balls.png|بندانگشتی|چپ|250px|[[مولکول]] [[آب]] یکی از مهمترین نمونه هاینمونه‌های مولکول قطبی است.در این مولکول،[[اتم]] [[اکسیژن]] به علت [[الکترونگاتیوی|الکترونگاتیوتر]] بودن،ا[[الکترون|الکترون هاالکترون‌ها]] را به خود جذب کرده و قطب منفی را تشکیل می دهدمی‌دهد و [[هیدروژن]] قطب مثبت را ایجاد می کندمی‌کند.]]

'''قطبیت شیمیایی'''{{انگلیسی|Chemical polarity}} مفهومیست در علم [[شیمی]] که بر اساس آن [[مولکول|مولکول هامولکول‌ها]] به دو دسته قطبی و غیر قطبی تقسیم بندی می شوندمی‌شوند.در مولکول هایمولکول‌های قطبی مانند [[آب]]،نسبت پراکنش [[الکترون|الکترون هاالکترون‌ها]] در اطراف مولکول نامتوازن است،در نتیجه قسمتی از مولکول بار مثبت و قسمتی دیگر بار منفی به خود می گیردمی‌گیرد.در نفطه مقابل ترکیبات غیر قطبی قرار دارند که در آن هاآن‌ها پراکنش الکترون هاالکترون‌ها یکنواخت می باشد،درمی‌باشد،در نتیجه مولکول از نظر [[بار الکتریکی]] خنثی است.[[هیدروکربن|هیدروکربن هاهیدروکربن‌ها]] نمونه مهمی از این نوع مواد هستند.

{{مقالات مربوط به محلول هامحلول‌ها}}