|date=April 2003|title = Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth|journal = Nature|volume = 422|pages = 876–878|pmid=12712201|doi = 10.1038/nature01541|issue = 6934|bibcode = 2003Natur.422..876D}}</ref> با این وجود، به علت برخی [[عدد جادویی (فیزیک)|دلایل]] که هنوز به خوبی درک نشده‌اند، کمی افزایش پایداری حول اعداد اتمی [[دارمشتادیم|۱۱۰]] تا [[فلروویوم|۱۱۴]] وجود دارد که منجر به ظهور مفهومی در فیزیک هسته‌ای با عنوان "[[جزیرهٔ ثبات (فیزیک)|جزیرهٔ ثبات]]" می‌گردد. این مفهوم، مطرح شده توسط استاد [[دانشگاه کالیفرنیا، برکلی|دانشگاه کالیفرنیا]]، [[گلن سیبورگ]]، شرح می‌دهد که چرا [[عنصر فرا اورانیم|عناصر فوق سنگین]] بیشتر از حد انتظار باقی می‌مانند.<ref>{{cite book|title=Van Nostrand's scientific encyclopedia|first1=Glenn D. |last1= Considine |first2=Peter H. |last2= Kulik|publisher=Wiley-Interscience|year=2002|edition=9|isbn=978-0-471-33230-5|oclc=223349096}}</ref> آن‌ان‌اکتیوم [[پرتوزایی|پرتوزا]] است و [[نیمه عمری]] ظاهرا کمتر از یک [[میلی ثانیه]] دارد. با این وجود، این مقدار بیشتر از مقادیر پیش بینی شده است،<ref name=half-lives/><ref>{{cite journal|title=Heaviest nuclei from 48Ca-induced reactions|first=Yu. T.|last=Oganessian|year=2007|journal= Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics|volume=34|pages=R165–R242|doi=10.1088/0954-3899/34/4/R01|bibcode = 2007JPhG...34..165O|issue=4}}</ref> بنابراین ایدهٔ مفهوم "جزیرهٔ ثبات" را تقویت می‌کند.<ref>{{cite web|url=http://archive.dailycal.org/article.php?id=21871|title=New Element Isolated Only Briefly|publisher=[[The Daily Californian]]|date=2006-10-18|accessdate=2008-01-18}}</ref>
محاسبات با استفاده از مدل تونل-کوانتوم وجود ایزوتوپ‌های غنی از نوترون آن‌ان‌اکتیوم را با نیمه عمرهای واپاشی آلفای نزدیک به ۱ میلی ثانیه پیش بینی می‌کنند.
خط ۷۱:
محاسبات بر روی [[مولکول دواتمی]] Uuo2 نشانگر وجود یک [[پیوند شیمیایی|پیوند]] تقریبا معادل با میزان محاسبه شده برای Hg2، و [[انرژی تفکیک پیوند]]ی برابر 6 kJ/mol، حدودا ۴ برابر Rn2 می‌باشند. اما چشمگیرتر آن است که [[طول پیوند]] کوتاهتری از Rn2 به میزان ۰٫۱۶ آنگستروم محاسبه شده که نشان دهندهٔ ساختار پیوند قابل ملاحظه‌ای است.<ref name=Nash/> از سوی دیگر، ترکیب UuoH+ انرژی تفکیک پیوندی(به عبارت دیگر [[پروتون خواهی]]) کمتر از RnH+ نشان می‌دهد.<ref name=Nash/>
پیوند بین آن‌ان‌اکتیوم و [[هیدروژن]] در UuoH بسیار شل در نظر گرفته می‌شود و می‌توان آن را به عنوان یک نیروی اصیل [[نیروی واندروالسی|واندروالسی]] در نظر گرفت تا یک [[پیوند شیمیایی]] واقعی.<ref name=hydride/> در سوی دیگر، با وجود عناصر الکترونگاتیو بالا، به نظر می‌رسد آن‌ان‌اکتیوم مثلا نسبت به [[کوپرنیسیم]] یا [[فلروویوم]] ترکیباتی پایدارتری تشکیل دهد.<ref name=hydride/> اعداد اکسایش پایدار +۲ و +۴ برای [[فلورید]]ها در ترکیب‌های UuoF<sub>2</sub> و UuoF<sub>4</sub> پیش بینی شده‌اند.<ref name=hydride/> عدد +۶ به خاطر پیوند قوی در زیر لایهٔ 7p1/۲ پایداری کمتری دارد.<ref name=BFricke>{{cite journal |last1=Fricke |first1=Burkhard |year=1975 |title=Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties |journal=Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry |volume=21 |pages=89–144 |doi=10.1007/BFb0116498 |url=http://www.researchgate.net/publication/225672062_Superheavy_elements_a_prediction_of_their_chemical_and_physical_properties |accessdate=4 October 2013}}</ref> این نتیجهٔ تعاملات مدار – اسپینی است که آن‌ان‌اکتیوم را معمولا واکنش پذیر و فعال می‌نماید. برای مثال، نشان داده شد که واکنش آن‌ان‌اکتیوم با F2 برای تشکیل UuoF<sub>2</sub> انرژی 106 kcal/mol را از 46 kcal/mol که از این گونه تعاملات حاصل می‌شود، آزاد می‌کند. برای مقایسه، تعامل مدار – اسپینی برای مولکول مشابه RnF2 تقریبا برابر 10 kcal/mol از انرژی ساختار 49 kcal/mol است. تعامل یکسان [[هندسه مولکولی چهاروجهی|آرایش چهاروجهی Td]] را برای UuoF<sub>4</sub>، برخلاف [[آرایش هندسی مربعی D4h]] برای [[زنون تترافلورید|XeF4]] و هم چنین RnF4 تثبیت می‌کند. پیوند Uuo-F به احتمال زیادی [[پیوند یونی|یونی]] باشد تا یک [[پیوند کووالانسی]] که باعث غیرفرار بودن ترکیبات UuoFn شود.<ref name=Kaldor/><ref>{{cite journal|journal=Journal of the Chemical Society, ChemicalCommunications|year=1975|pages=760–761|doi=10.1039/C3975000760b|title=Fluorides of radon and element 118|first =Kenneth S.|last = Pitzer|issue=18}}</ref> انتظار می‌رود UuoF<sub>2</sub> به علت [[الکترونگاتیوی|الکتروپوزیتیوی]] بالای آن‌ان‌اکتیوم نسبتا [[پیوند یونی|یونی]] باشد.<ref name=EB>{{cite web|author=Seaborg|url=http://www.britannica.com/EBchecked/topic/603220/transuranium-element|title=transuranium element (chemical element)|publisher=Encyclopædia Britannica|date=c. 2006|accessdate=2010-03-16}}</ref> برخلاف دیگر گازهای نجیب (احتمالا به جز [[گزنون (عنصر)|زنون]])،<ref name="无机化学丛书">{{cite book|title=《无机化学丛书》第一卷：稀有气体、氢、碱金属|pages=P72|author=张青莲|isbn=7-03-002238-6|location=Beijing|publisher=Science Press|date=November 1991}}</ref><ref>{{cite journal|author=Proserpio, Davide M. ; Hoffmann, Roald; Janda, Kenneth C.|title=The xenon-chlorine conundrum: van der Waals complex or linear molecule?|year=1991|volume=113|journal=Journal of the American Chemical Society|issue=19|page=7184|doi=10.1021/ja00019a014}}</ref> آن‌ان‌اکتیوم به قدر کافی الکترون دهنده<ref name=EB/> تصور می‌شد که می‌تواند پیوند Uuo-Cl با [[کلر]] تشکیل بدهد.<ref name=Kaldor/>
