فلزهای قلیایی: تفاوت میان نسخه‌ها

'''فلزات قلیایی''' به عناصر گروه اول [[جدول تناوبی]] گفته می‌شود که شامل فلزهای [[لیتیم]]، [[سدیم]]، [[پتاسیم]]، [[روبیدیم]]، [[سزیم]] و [[فرانسیم]] می‌باشد. [[هیدروژن]] گرچه در گروه اول قرار می‌گیرد ولی دارای خصوصیات متفاوتی نسبت به دیگر اعضای این گروه می‌باشد، لذا آن را در دسته فلزات قلیایی قرار نمی‌دهند. درگذشته انسان به این نکته پی برده که اگر خاکستر باقی‌مانده از سوختن چوب را با آب مخلوط کند،محلولیکند، محلولی به دست می‌آید که می‌تواند چربی‌ها را در خود حل کند. آنها این محلول را قلیا نامیدند. امروزه می‌دانیم که در خاکسترچوبخاکستر چوب برخی از ترکیب‌های عنصرهای گروه اول جدول تناوبی وجودداردوجود دارد ازاین رو عنصرهای این گروه را فلزهای قلیایی نامیدند.

الکترون در بازگشت به [[حالت پایه]] انرژی منتشر می‌کند و این انرژی دارای طول موج منطقه مرئی است که باعث می‌شود رنگ ایجاد شده در شعله دیده شود. شعاع یونی در [[فلزات قلیایی خاکی]] در مقایسه با [[شعاع اتمی]] آنها خیلی کوچک‌تر است. چون اتم یک الکترون در لایه S خود دارد که [[عدد کوانتومی]] آن با عدد کوانتومی لایه داخلی متفاوت است.است؛ بنابراین این لایه نسبتاً دور از هسته‌است.

وقتی اتم این الکترون را از دست داده و به یون تبدیل می‌شود، الکترونهای باقی‌مانده در تراز نزدیک نسبت به هسته قرار دارند. بعلاوه افزایش بار مؤثر هسته آنها را بیشتر به‌طرف هسته جذب می‌کند.می‌کند؛ بنابراین اندازه یون کاهش می‌یابد.

{{پانویس|group="note"|30em {{configuration is continued from that point forward.
</ref>

| 3۳ || [[لیتیم]] || 2۲, 1۱ || &#91;[[هلیم|He]]&#93; 2s¹

| 11۱۱ || [[سدیم]] || 2۲, 8۸, 1۱ || &#91;[[نئون|Ne]]&#93; 3s¹

| 19۱۹ || [[پتاسیم]] || 2۲, 8۸, 8۸, 1۱ || &#91;[[آرگون|Ar]]&#93; 4s¹

| 37۳۷ || [[روبیدیم]] || 2۲, 8۸, 18۱۸, 8۸, 1۱ || &#91;[[کریپتون|Kr]]&#93; 5s¹

| 55۵۵ || [[سزیم]] || 2۲, 8۸, 18۱۸, 18۱۸, 8۸, 1۱ || &#91;[[زنون|Xe]]&#93; 6s¹

| 87۸۷ || [[فرانسیم]] || 2۲, 8۸, 18۱۸, 32۳۲, 18۱۸, 8۸, 1۱ || &#91;[[رادون|Rn]]&#93; 7s¹

| 119۱۱۹ || [[آن ان نیوم]] || 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8, 1 (predicted)<ref name="Uue">{{cite

book| title = The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements| editor1-last = Morss|editor2-first = Norman M.| editor2-last = Edelstein| editor3-last = Fuger|editor3-first = Jean| last1 = Hoffman|first1 = Darleane C.| last2=Lee|first2=Diana M. |last3=Pershina|first3=Valeria | chapter = Transactinides and the future elements| publisher = [[اشپرینگر ساینس+بیزینس مدیا]]| year = 2006| isbn = 1-4020-3555-1| location = Dordrecht, The Netherlands| edition = 3rd| ref = CITEREFHaire2006}}</ref>{{rp|1722}} || &#91;[[آن‌ان‌اکتیوم|Uuo]]&#93; 8s¹ (predicted)<ref name="Uue" />{{rp|1722}}

چند مورد غیر عادیغیرعادی در شیمی Li دیده می‌شود. کوچک بودن اندازه کاتیون Li در نشان دادن خاصیت کووالانسی در برخی ترکیبات و ایجاد پیوند دیاگونالی با منیزیم از آن جمله‌است.

# نماد گاز نجیب است که برای اختصار مورد استفاده قرار می‌گیرد، نزدیکترین گاز نجیب است که قبل از عنصر در جدول نوشته شده است در اول، و سپس پیکربندی الکترونی است که از آن نقطه به جلو ادامه داده است.