عدد کوانتومی: تفاوت میان نسخهها
محتوای حذفشده محتوای افزودهشده
جایگزینی پیوند قرمز |
FreshmanBot (بحث | مشارکتها) جز اصلاح فاصله مجازی + اصلاح نویسه با استفاده از AWB |
||
خط ۱:
'''عدد کوانتومی''' الکترونهای مداری یک اتم، یا اتمها در یک مولکول، بر حسب نوع، [[چرخش]]، [[ارتعاش]] یا [[اسپین]]، انرژیهای مختلفی دارند. بر اساس نظریهٔ کوانتومی، مقدار انرژی چنین ذراتی کوانتیدهاست، یعنی تنها میتواند مقادیر معین و مشخصی داشته باشد. هر یک از چنین مقادیری برای فرم معین از انرژی به صورت ضریبی از یک [[کوانتوم]] هستند که
== مدل کوانتومی اتم ==
در سال ۱۹۲۶ [[اروین شرودینگر|آروین شرودینگر]] فیزیکدان مشهور اتریشی بر مبنای رفتار دوگانهٔ الکترون و با تأکید بر رفتار موجی آن، مدلی برای اتم پیشنهاد داد. وی در این مدل به جای محدود کردن الکترون به یک مدار دایرهای شکل، از حضور الکترون در [[فضای سه بعدی]] به نام [[اوربیتال]] سخن به میان آورد. او پس از انجام محاسبههای بسیار پیچیدهٔ ریاضی نتیجه گرفت همان گونه که برای مشخص کردن مکان یک جسم در فضا به سه عدد (طول، عرض و ارتفاع) نیاز است، برای مشخص کردن هر یک از اوربیتالهای یک اتم نیز به چنین دادههایی نیاز داریم. شرودینگر به این منظور از سه عدد l، n و m استفاده کرد که عددهای کوانتومی خوانده میشوند.
n که عدد کوانتومی اصلی گفته میشود، همان عددیست که [[نیلز بور|بور]] برای مشخص کردن ترازهای انرژی در مدل خود بکار برده بود. در مدل کوانتومی به جای ترازهای انرژی از واژهٔ لایههای الکترونی استفاده میشود و n [[تراز انرژی]]
مشاهدهها نشان داده است که الکترونهای موجود در یک لایهٔ الکترونی، گروههای کوچکتری نیز تشکیل میدهند. به هر یک از این گروهها زیرلایه میگویند. n تعداد زیرلایههای هر لایهٔ الکترونی را مشخص میکند. برای مثال در لایهٔ الکترونی n=۲ دو زیرلایه وجود دارد. زیرلایهها را با عدد کوانتومی اوربیتالی l مشخص میکنند. l میتواند عددهای صحیح ۰ تا n-۱ را در بر بگیرد. این مقادیر عددی را با حروف s (برای l=۰) یا p (برای l=۱) یا d (برای l=۲) یا f (برای l=۳) نشان میدهند. برای مثال در دومین لایهٔ الکترونی (n=۲) دو زیرلایهٔ s و p وجود دارند. افزون براین l شکل و تعداد اوربیتالها راهم مشخص میکند. شکل اوربیتالهای موجود در زیرلایهٔ s و p به ترتیب کروی و دمبلی است.
سومین عدد کوانتومی که عدد کوانتومی مغناطیسی m گفته میشود،
در هر زیرلایه به تعداد ۲l+۱ اوربیتال وجود دارد.<ref>کتاب درسی شیمی سال دوم دبیرستان سال ۱۳۹۲</ref>
|