محلول: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
افزودن مطلب برچسب‌ها: تکرار نویسه‌های لاتین ویرایش همراه ویرایش از وبگاه همراه |
واگردانی به نسخه درست |
||
خط ۱:
[[پرونده:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|بندانگشتی|200px|درست کردن آب نمک یعنی حل کردن [[سدیم کلرید]] (NaCl) در [[آب]]]]
در دانش [[شیمی]]، '''محلول''' یا '''لویه'''{{مدرک}} یا به [[فارسی تاجیکی]] '''چاره''' (Solution) به ترکیب همگن دو یا چند [[ماده (فیزیک)|ماده]] گفته می‌شود. در حل کردن (لوییدن) ماده‌ای در ماده دیگر، یکی از مواد '''حل‌شونده''' یا '''لوییده''' (Solute) و دیگری '''[[حلال (شیمی)|حلال]]''' یا '''لوینده''' (Solvent) خوانده می‌شود. برای مثال [[آب‌نبات]] (حل شونده) در هنگام خوردن در [[بزاق]] دهان (حلال) حل می‌شود. یا ممکن است که [[مایع]]ی در مایع دیگر حل گردد یا [[گاز]]ی با گازی دیگر [[ترکیب (شیمی)|ترکیب]] گردد. تمام محلول‌ها بر اساس فعل و انفعالات (برهمکنش) بین [[مولکول]]ها و [[یون]]های حلاّل و حل‌شونده طبقه‌بندی می‌شوند و در نتیجه از انرژی آزاد مولکول‌های مواد کم می‌شود. البته محلول همان مخلوط یکنواخت یا همگن است.
== انواع محلول ==
سطر ۶ ⟵ ۷:
# [[محلول غیر آبی]] (sol): محلولی که حلال آنها غیر از آب است.
== انواع
{| class="wikitable"
!نوع
!ذره‌ها (مثال)
|-
|[[دوقطبی]]-دوقطبی
|[[اتانول]] - [[استون]]
|-
|[[پیوند هیدروژنی]]
|[[آب]] - آب
|-
|[[یون]] - دوقطبی
|یون کلرید - آب
|-
|یون - دوقطبی القایی
|یون کلرید- [[هگزان]]
|-
|دوقطبی-دوقطبی القایی
|آب - هگزان
|-
|دوقطبی القایی-دوقطبی القایی
|هگزان - هگزان
|}
از نظر شیمیدانان نامحلول مطلق وجود ندارد؛ زیرا تمام مواد هر چند به مقدار بسیار ناچیز در هم حل می‌شوند.
== منابع ==
| |||