محلول آبی: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
احمد گراوند (بحث | مشارکت‌ها) به نسخهٔ 23715420 ویرایش Mani Shokoohi برگردانده شد. (توینکل) برچسب: خنثی‌سازی |
FreshmanBot (بحث | مشارکت‌ها) جز ←top: اصلاح فاصله مجازی + اصلاح نویسه با ویرایشگر خودکار فارسی |
||
خط ۱:
[[پرونده:Na+H2O.svg|بندانگشتی|[[یون]] [[سدیم]] محلول در آب]]
'''محلول آبی''' {{به انگلیسی|aqueous solution}} [[محلول|محلولی]] است که [[حلال (شیمی)|حلال]] آن [[آب (مولکول)|آب]] باشد. در [[معادله شیمیایی|معادله‌های شیمیایی]] با گذاشتن aq در پایان [[فرمول شیمیایی|فرمول ماده]] نشان می‌دهند که ماده محلول در آب است مانند {{عبارت چپچین|NaCl(aq)}}. حرف‌های aq کوتاه شدهٔ واژهٔ aqueous است. آب به عنوان بهترین و در
موادی که [[آب‌گریز]] اند معمولاً به خوبی در آب حل نمی‌شوند ولی در مقابل مواد [[آب‌دوست]] به آسانی در آب حل می‌شوند. [[سدیم کلرید]] یا نمک خوراکی یک نمونه از مواد آب‌دوست است. [[اسید|اسیدها]] و [[باز (شیمی)|بازها]] طبق تعریف هر دو محلول آبی در نظر گرفته می‌شوند.
خط ۶:
توانایی یک ماده به حل شدن در آب بسته به این است که آیا آن ماده می‌تواند بر نیروی ربایش میان مولکول‌های آب برتری یابد یا خیر. اگر این توان را نداشت به صورت معلق در آب باقی می‌ماند یا ته نشین می‌شود.
محلول‌های آبی که رسانای [[جریان الکتریکی]] اند دارای مقدار کافی از [[الکترولیت]] قوی اند ولی آن‌هایی که رسانای ضعیف اند الکترولیت‌های ضعیف نیز دارند. یون‌های مثبت و منفی الکترولیت‌های قوی در آب
موادی که الکترولیت نیستند، موادی اند که در آب حل می‌شوند ولی یکپارچگی مولکولی خود را نگه می‌دارند و به صورت یون‌های مثبت و منفی از هم جدا نمی‌شوند. [[شکر]]، [[اوره]]، [[گلیسیرین]] و [[متیل سولفونیل متان]] (MSM) از این دست اند.
| |||