واکنش شیمیایی: تفاوت میان نسخه‌ها

محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
خنثی‌سازی ویرایش 23520309 توسط 2A01:5EC0:1001:178B:1502:2C8D:4331:E88 (بحث)!
برچسب: خنثی‌سازی
برچسب‌ها: ویرایش همراه ویرایش از وبگاه همراه
خط ۱۶:
هر نوع پیوندی میان اتم‌های مختلف سازندهٔ [[مولکول]]‌های یک جسم، نوعی [[انرژی]] در [[انرژی شیمیایی]] دارد که مقدار آن به نوع [[اتم]]‌ها و نحوهٔ قرار گرفتن آن‌ها در [[مولکول]] بستگی دارد. در یک واکنش شیمیایی، در واقع اتصال اتم‌ها به یکدیگر در واکنش‌ها تغییر می‌کند و در نتیجه انرژی شیمیایی فراورده‌های واکنش با انرژی شیمیایی [[واکنش‌دهنده]]‌ها تفاوت پیدا می‌کند.
 
به عنوان مثال، واکنش گاز [[کلر]] با گاز [[هیدروژن]] را در نظر بگیریم. گاز کلر از مولکول‌های دو اتمی Cl۲ و گاز هیدروژن از مولکول‌های دو اتمی H۲ تشکیل شده‌اند. فراوردهٔ واکنش، [[کلرید هیدروژن]] HCl خواهد بود که در مقایسه با واکنش‌دهنده، پیوندهای کاملاً متفاوتی دارد و از این رو انرژی شیمیایی آن‌ها متفاوت است.
 
دقت کنید که انرژی گرمایی انها که همان انرژی جنبشی است تغیر نمیکند و دمای سامانه ثابت میماند.