تفاوت میان نسخه‌های «دی‌اکسید کربن»

جز
اصلاح فاصله مجازی + اصلاح نویسه با ویرایشگر خودکار فارسی
(خنثی‌سازی ویرایش 24750108 توسط 91.107.158.135 (بحث) افزودن مطالب چرت)
برچسب: خنثی‌سازی
جز (اصلاح فاصله مجازی + اصلاح نویسه با ویرایشگر خودکار فارسی)
این یک ماده صنعتی چند منظوره است که برای مثال، به عنوان یک گاز غیر مستقیم در جوشکاری و آتش خاموش، به عنوان یک گاز فشار در اسلحه هوایی و بازیابی نفت، به عنوان یک ماده شیمیایی و در فرم مایع به عنوان یک حلال در کافئین قهوه و فوق بحرانی خشک کردن. این افزودنی به آب آشامیدنی و نوشابه‌های گازدار شامل آبجو و شراب‌های گازدار اضافه می‌شود تا اضافه شود. شکل جامد یخ زده از CO2، به نام یخ خشک شناخته شده به عنوان یک مبرد و به عنوان ساینده در انفجار خشک یخ استفاده می‌شود.
 
دی‌اکسید کربن مهمترینمهم‌ترین گازهای گلخانه‌ای طولانی مدت در جو زمین است. از آنجاییکه انتشارات انسان‌شناسی [[انقلاب صنعتی]]، عمدتاً از استفاده از سوخت‌های فسیلی و جنگل زدایی، غلظت آن در جو به سرعت در حال افزایش است و منجر به گرم شدن کره زمین می‌شود. CO2 که در نتیجه استفاده از سوخت‌های فسیلی به اتمسفر وارد شده‌است "نشان دهنده [۴/۹۹ درصد از انتشار گازهای گلخانه‌ای در سال ۲۰۱۳]" است. [۱۲] دی‌اکسید کربن همچنین باعث اسیدی شدن اقیانوس‌ها می‌شود، زیرا در آب برای تشکیل اسید کربنیک حل می‌شود. [۱۳]
 
== کشف (تاریخچه) ==
دی‌اکسید کربن بی‌رنگ است. در غلظت‌های پایین گاز بدون بو است، با این حال، در غلظت‌های بسیار بالایی، آن دارای بوی تند و اسیدی است. [۱] در دمای و فشار استاندارد، دی
 
اکسید کربن حدود ۱٫۹۸ کیلوگرم در متر مکعب است که حدود ۱٫۶۷ برابر هوا است. دی‌اکسید کربن به هیچ عنوان حالت مایع را در فشار کمتر از ۵٫۱ استاندارد (520 kPa) ندارد. در اتمسفر ۱ (در نزدیکی فشار متوسط ​​سطح دریا)، گاز به‌طور مستقیم به یک جامد در دمای زیر -۷۸٫۵ [[درجه سانتیگراد]] (-۱۰۹٫۳ درجه فارنهایت؛ 194.7 K) قرار می‌گیرد و ذرات جامد به‌طور مستقیم به گاز بالاتر از -۷۸٫۵ [[درجه سانتی گراد]] است. در حالت جامد، دی‌اکسید کربن معمولاً یخ خشک است. دی‌اکسید کربن مایع فقط در فشار بیش از ۵٫۱ آمپر تشکیل شده‌است؛ [[نقطه سه‌گانه]] دی‌اکسید کربن حدود ۵٫۱ بار (۵۱۷ کیلو پاسکال) در 217 K است (نمودار فاز را در سمت چپ ببینید). نقطه بحرانی 7.38 MPa در ۳۱٫۱ درجه سانتی گراد است. [۲۵] [۲۶] شکل دیگری از دی‌اکسید کربن جامد که در فشار بالا دیده می‌شود یک جامد شبیه به [[آمورف]] است. [۲۷] این شکل شیشه‌ای که کربنات نامیده می‌شود، بوسیلهبه وسیلهٔ فشار بیش از حد بر فشار گاز (40-48 GPa یا حدود ۴۰۰٬۰۰۰ اتمسفر) در یک الماس تولید می‌شود. این کشف تأیید کرد که دی‌اکسید کربن می‌تواند در حالت شیشه‌ای مشابه سایر اعضای خانواده عنصری مانند سیلیکون (شیشه سیلیکا) و دی‌اکسید گرسنه وجود داشته باشد. با این حال، بر خلاف عینک سیلیکا و آلمانی، شیشه کربنی در فشارهای معمول پایدار نیست و هنگامی که فشار آزاد می‌شود، به گاز بازگردد.
 
در دمای و فشارهای بالاتر از نقطه بحرانی، دی‌اکسید کربن به عنوان یک ماده فوق بحرانی شناخته شده به عنوان دی‌اکسید کربن فوق بحرانی عمل می‌کند.
[[پرونده:Greenhouse_Gas_by_Sector.png|چپ|بندانگشتی|218x218پیکسل|پراکنشهای جهانی گازهای گلخانه‌ای در۸ مقطع مختلف برای سال ۲۰۰۰ متوقف شده‌است]]
{{اصلی|گاز گلخانه‌ای}}
بخار آب، [[دی‌اکسید کربن]]، [[متان]] و [[ازن]] موثرترینمؤثرترین گازهای گلخانه‌ای هستند. با وجودی که نمی‌توان به‌طور دقیق مشخص کرد که سهم هر کدام از این گازها در اثر گلخانه‌ای زمین چقدر است اما بخار آب بین ۳۶٪ تا ۷۰٪، دی‌اکسید کربن بین ۹٪ تا ۲۶٪، متان بین ۴٪ تا ۹٪ و ازن حدود ۳٪ تا ۷٪ در فرایند اثر گلخانه‌ای زمین نقش بازی می‌کنند؛ یعنی به‌طور کلی کربن دی‌اکسید بین [[گازهای گلخانه‌ای]] ناشی از صنعت و کشاورزی بیشترین سهم را در خصوص پدیده گرمایش زمین دارد.<ref name="kiehl197">{{cite journal|last=Kiehl|first=J.T.|author2=Kevin E. Trenberth|year=1997|title=Earth's annual global mean energy budget|url=http://www.atmo.arizona.edu/students/courselinks/spring04/atmo451b/pdf/RadiationBudget.pdf|format=PDF|journal=Bulletin of the American Meteorological Society|volume=78|issue=2|pages=197–208|bibcode=1997BAMS...78..197K|doi=10.1175/1520-0477(1997)078<0197:EAGMEB>2.0.CO;2|archiveurl=https://web.archive.org/web/20060330013311/http://www.atmo.arizona.edu/students/courselinks/spring04/atmo451b/pdf/RadiationBudget.pdf <!-- Bot retrieved archive -->|archivedate=30 March 2006|accessdate=1 May 2006}}</ref><ref>Wallace, John M. and Peter V. Hobbs. Atmospheric Science; ''An Introductory Survey''. Elsevier. Second Edition, 2006. {{ISBN|978-0127329512}}. Chapter 1</ref>
 
== استفاده‌های پزشکی و دارویی ==
۱۳۳٬۲۴۲

ویرایش